50mL物質量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應。下列有關說法中正確的是


  1. A.
    有0.09mol的硫酸被還原
  2. B.
    有0.045mol的硫酸被還原
  3. C.
    充分反應后體系無硫酸剩余
  4. D.
    消耗的銅的質量一定少于2.88g
D
強氧化性是濃硫酸的特性。隨反應的進行，硫酸變稀，氧化性變?nèi)跸�，反應將停止。因此參與反應的硫酸的物質的量一定少于0.09mol,被還原的硫酸一定少于0.045mol,同樣的，參與反應的銅的質量也一定少于2.88g。 因此正確答案為 D 。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?韶關一模）某活動課程小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設計了如下實驗步驟：
a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應．
（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
．此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：
（2）加入反應物前，如何檢驗整個裝置的氣密性：
用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一段時間，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣．
用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一段時間，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣．

（3）若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
，作用是
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體

（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列
②
②
（填序號）氣體的發(fā)生裝置．
①HCl�、贖2　③Cl2�、躈H3
（5）已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為
7.2
7.2
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
[查閱資料]
Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
[提出假設]
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[設計探究實驗]
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？
不合理
不合理
簡述你的理由（不需要寫出反應的方程式）
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
．
[探究延伸]
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（3）該實驗小組的甲同學欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g（b＞a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為
100(b-a)
a
%
100(b-a)
a
%
．
（4）該實驗小組的乙同學取一定量固體，向其中逐滴滴入稀硫酸，至固體恰好完全溶解，并向溶液中滴加KSCN，溶液不變紅色．則Fe2O3和Cu2O的物質的量之比為：
1：1
1：1
．
（5）該實驗小組的丙同學在甲和乙基礎上，取a g固體粉末，用足量的H2還原，將反應后得到的固體溶于50mL c mol/L的稀硝酸中，固體完全溶解，向溶液中滴加KSCN，溶液也不變紅色．則該同學可收集到的氣體（標況下）
11200
57
11200
57
 mL（用含a的式子表示，需化簡，不必換算成小數(shù)，下同），稀硝酸的濃度c=
40a
57
40a
57
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
取等物質量濃度的NaOH溶液兩份，每份為50ml。向其中通入一定量的CO2,隨后分別取溶液10ml,將其稀釋成100ml,并分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCI溶液，產(chǎn)CO2的體積（標準狀況）與加入鹽酸體積之間的關系如圖所示（設分別為A、B兩種情況）。

回答下列問題：

   （1）在（A）情況下，溶質為（寫化學式）                 ，其物質的量之比為       ，在標準狀況下，通人CO2氣體的體積為     　　　   。

   （2）在（B）情況下，溶質為（寫化學式）                 ，其物質的量之比為       ，在標準狀況下，通人CO2氣體的體積為    　　　    。

   （3）原NaOH溶液的物質的量濃度為      　　　    �！�

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL物質量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應。下列有關說法中正確的是

A、有0.09mol的硫酸被還原       

B、有0.045mol的硫酸被還原

C、充分反應后體系無硫酸剩余     

D、消耗的銅的質量一定少于2.88g

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