某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4 （難溶鹽）、Pb(MnO4)2(高錳酸鉛強電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應中應失去3.01×1023個電子。下列說法中不正確的是（　　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　

A、若有9.8gH2SO4參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol　　　　　　　　　　　　　

B、該反應的化學方程式為：5PbO2 + 2MnSO4 + 2H2SO4=== Pb(MnO4)2 + 4PbSO4 + 2H2O　　　　　

C、Pb(MnO4)2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D、X是MnSO4 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2 只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
（1）該反應應選擇的酸是：
C
C
（填序號）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應中發(fā)生還原反應的過程是：
MnO4-
MnO4-
→
Mn2+
Mn2+
．
（3）寫出該反應配平的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

（4）如果上述反應中有6.72L（標準狀況．）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
0.6
0.6
mol．
（5）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為
KHCO3
KHCO3
．
（6）H2O2還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，H2O沒有毒性及污染性
H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，H2O沒有毒性及污染性
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴散到全世界的甲型H1N1型流感爆發(fā)疫情，引起全球關注和積極應對．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可預防甲型H1N1型流感．
（1）過碳酸鈉 （化學式2Na2CO3?3H2O2） 俗稱固體雙氧水，白色結晶顆粒．過碳酸鈉溶于水或受熱時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，是很好的固體氧釋放劑．
①請你寫出過氧化氫的電子式
，其中氧元素的化合價是
-1
-1
．
②H2O2有時可作為礦業(yè)廢物消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學式為
KHCO3
KHCO3
，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
在反應體系中布引入雜質(zhì)（或?qū)Νh(huán)境無污染）
在反應體系中布引入雜質(zhì)（或?qū)Νh(huán)境無污染）
．
③某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)；O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．寫出該反應的離子方程式
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
．
④實驗室制O2主要有4種方法，用化學方程式寫出任意一種
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）碳酸鈉水溶液顯堿性．用離子方程式解釋其原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；pH值相同的①碳酸鈉溶液、②醋酸鈉溶液、③氫氧化鈉溶液，其濃度由大到小的順序是：
②＞①＞③
②＞①＞③
（填寫序號）．
（3）漂白劑亞氯酸鈉 （NaClO2） 在常溫黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應中，當有1molClO2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
NA
NA
個．
（4）ClO2不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應，轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的亞氯酸鈉 （NaClO2）．該反應的化學方程式為
2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如NaCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學式為
NaHCO3
NaHCO3
．
②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．寫出該反應的離子方程式：
2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（2）某天然堿的化學式可表示為：aNa2CO3?bNaHCO3?2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系某同學作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：
①
B
B
曲線正確，天然堿的化學式為
Na2CO3?NaHCO3?2H2O
Na2CO3?NaHCO3?2H2O
；
②加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為
112
112
mL．
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是
6.02×1023
6.02×1023
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽是化學工作者研究的重要領域，請回答下列各小題：
（1）某二元酸H2X的電離方程式是：H2X═H++HX-，HX-?X2-+H+．回答下列問題：
①KHX溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
 
（填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L-1，理由是
 
．
③0.01mol?L-1的HCl與0.02mol?L-1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
（填化學式）沉淀．已知25℃時
Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39 mol4?L-4，KsP[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4?L-4．
（3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填“＞”、“＜”、“=”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度．將上述兩溶液等體積混合，反應后溶液顯
 
（填“酸”、“堿”、“中”）性．
（4）某強酸性反應體系中，發(fā)生反應：
 
X+
 
PbO2+
 
H2SO4=
 
Pb（MnO4）2+
 
PbSO4+
 
H2O，已知X是一種硫酸鹽，且0.2mol X在該反應中失去1mol 電子，則X的化學式是
 
．請將上述化學方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無色）和H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1mol X在該反應中失去3.01×1023個電子．
（1）寫出并配平該反應的化學方程式：
 
；
（2）若有9.8g H2SO4參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
；
（3）如果將該反應設計成原電池．
①請你畫出該原電池的裝置圖，并注明電極材料、電解質(zhì)溶液名稱．
②該電池放電時，正極反應式為
 
．

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