在t℃時將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假如該溶液的密度為d g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述正確的是


  1. A.
    溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω＝×100%
  2. B.
    氨水的物質(zhì)的量濃度為1000a/(35V)mol·L-1
  3. C.
    溶液中c(OH-)＝1000b/V mol·L-1+c(H+)
  4. D.
    上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω
C
A、氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρ g?cm-3，體積為VmL，所以溶液質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ag /(ρVg) ×100%，故A錯誤；
B、水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，
故B錯誤；
C、溶液OH-中來源與一水合氨、水的電離，NH4+的濃度為bmol /(V×10-3L) ="1000b" /V  (mol/L)，一水合氨電離NH3?H2O?NH4++OH-，一水合氨電離出的OH-為1000b /V  (mol/L)，所以溶液中OH-濃度大于1000b /V  (mol/L)，故C錯誤；
D、a g NH3的物質(zhì)的量為ag /(17g/mol) ="a" /17 (mol)，溶液體積為VmL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為= mol/L，故D正確．
故選：D．
點評：考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的計算與相互關系等，難度中等，理解概念是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇三模）合理地固定和利用CO2能有效減少空氣中的溫室氣體，產(chǎn)物還能造福人類．
（1）11km深海底的無脊椎動物依靠化學自養(yǎng)菌，以海底熱泉噴出液中的H2S和CO2合成（C6H10O5）n和一種淡黃色固體，該反應的化學方程式為
12nH2S+6nCO2=C6H10O5）n+12nS↓+7nH2O
12nH2S+6nCO2=C6H10O5）n+12nS↓+7nH2O
．
（2）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有關反應的熱化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
2CH3OH（g）?H3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
①反應2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H=
-121.5kJ/mol
-121.5kJ/mol
．
②一定條件下用CO2和H2合成二甲醚，反應物氣流量對CO2的轉(zhuǎn)化率、二甲醚選擇性的影響結(jié)果如下圖所示．控制氣流量為28mL?min-1，生產(chǎn)0.3mol二甲醚需通入CO2的物質(zhì)的量為
20mol
20mol
．

③反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在T℃時的平衡常數(shù)為400．該溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，t時刻時，測得c（CH3OH）=0.03mol?L -1，c（CH3OCH3）=0.6mol?L -1，此時v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“等于”）
④二甲醚燃料電池的工作原理如圖1所示．該電池工作時，a電極的反應式為
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
．
（3）一種“碳捕捉”技術(shù)為：將含CO2的工業(yè)尾氣通過NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分反應后過濾，濾渣高溫分解得到的高濃度CO2可用于制備甲醇等．該技術(shù)電可以循環(huán)使用的物質(zhì)為
氧化鈣和氫氧化鈉
氧化鈣和氫氧化鈉
．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，等量的CO2和H2O（g）在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2所示．在0～30小時內(nèi)，CH4的半均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）、和v（Ⅲ）、從大到小的順序為
v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）
v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?湛江二模）在某個容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．

（1）圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示的平均反應速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
．
（2）T℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為
0.75
0.75
．
（3）反應達到平衡后，第6min時：
①若升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是
c
c
（用圖2中的a～c的編號作答）；
②若在6min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半．請在圖3中畫出6min后B濃度的變化曲線
．
4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應達到平衡后，A的濃度范圍為
0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
．
（5）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是
BD
BD
．
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，將3mol A 和1mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?4C（g） 2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）從反應開始到達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
．
（2）達到平衡狀態(tài)時，B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α（B）=
20%
20%
，平衡常數(shù)K=
1
27
1
27
（填計算結(jié)果）．
（3）若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后（設氦氣不與A、B、C反應），化學平衡
C
C
（填字母）
A、向正反應方向移動   B、向逆反應方向移動  C、平衡不移動．
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時達到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為：n （B）=
（0.8+0.2a）
（0.8+0.2a）
 mol．
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間該滿足的關系為：
n（A）=3n（B），n（C）＞0
n（A）=3n（B），n（C）＞0
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

環(huán)境問題備受世界關注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應方程式可表示為：CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
實驗表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時上述反應的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過
1.0×10-6
1.0×10-6
mol?L-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應2NO（g）+2CO（g）   N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入lL反應容器中，反應過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物質(zhì)的量濃度變化如右下圖所示．反應進行到15min時，NO的平均反應速率為
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
，
②觀察在20min～30min內(nèi)N2（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是
b
b
；
a．加入催化劑
b．降低體系溫度
c．縮小容器體積為0.5L
d．增加CO2的物質(zhì)的量
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
①上述正向反應是：
放熱
放熱
反應（填“放熱”、“吸熱”）．
②某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，正反應速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在830℃發(fā)生上述反應，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
B、C
B、C
（選填A、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在t℃時，將a gNH3完全溶解于水，得V mL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg/cm3，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中n（NH4+） 為b mol．則下列敘述中錯誤的是（　�。�

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