Question

5．強熱硫酸亞鐵固體可反應(yīng)：FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FexOy+SO₂↑+O₂↑+SO₃↑（未配平），則下列有關(guān)判斷不正確的是（　　）

• A． 若所得氣體中SO₂與O₂的體積比為2：1，則FexOy為氧化亞鐵
• B． 若所得FexOy為氧化鐵，則氣體中SO₂與O₂的體積比大于2：1
• C． 若所得FexOy為Fe₃O₄，則氣體中SO₂與O₂的體積比為3：2
• D． 生成的混合氣通入BaCl₂溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO₄

Answer 1

分析 A．若所得氣體中SO₂與O₂的體積比為2：1，由得失電子守恒和原子守恒配平方程式，據(jù)此分析；
B．若所得FexOy為氧化鐵，則Fe、O的化合價升高，S元素的化合價降低，根據(jù)得失電子守恒分析；
C．若所得FexOy為Fe₃O₄，由得失電子守恒和原子守恒配平方程式，再判斷產(chǎn)物；
D．二氧化硫溶于水生成的亞硫酸易被氧氣氧化為硫酸．

解答 解：A．若所得氣體中SO₂與O₂的體積比為2：1，由得失電子守恒和原子守恒配平方程式：3FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3FeO+2SO₂↑+O₂↑+SO₃↑，則FexOy為氧化亞鐵，故A正確；
B．若所得FexOy為氧化鐵，則Fe、O的化合價升高失電子，S元素的化合價降低得電子，若氣體中SO₂與O₂的體積比等于2：1，則得失電子恰好相等，由于Fe元素也失電子，所以SO₂與O₂的體積比應(yīng)該大于2：1，故B正確；
C．若所得FexOy為Fe₃O₄，由得失電子守恒和原子守恒配平方程式為6FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₃O₄+4SO₂↑+O₂↑+2SO₃↑，則氣體中SO₂與O₂的體積比為4：1，故C錯誤；
D．二氧化硫溶于水生成的亞硫酸易被氧氣氧化為硫酸，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸與BaCl₂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移和方程式的配平的考查，題目難度中等，考查了學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．