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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】對于反應(yīng)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn反應(yīng)時放出Q kJ熱量。下列敘述不正確的是(　　)

A.反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用如圖表示B.滴入少許CuSO4溶液后反應(yīng)速率減小

C.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則鋅為負極D.理論上當轉(zhuǎn)移4 mol電子時放出2QkJ熱量

【答案】B

【解析】

A．放熱反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，則放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A正確；

B．加入少許CuSO4溶液，Zn置換出Cu，形成ZnCu硫酸原電池，使Zn與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，故B錯誤；

C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑的反應(yīng)中鋅失去電子，化合價升高，作原電池的負極，故C正確；

D．在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子參加反應(yīng)的Zn為1mol，現(xiàn)轉(zhuǎn)移4mol電子，參加反應(yīng)的Zn為2mol，則反應(yīng)釋放出2QkJ熱量，故D正確；

答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇制烯烴(MTO)是煤制烯烴工藝路線的核心技術(shù)。煤制烯烴主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段。

（1）煤的液化發(fā)生的主要反應(yīng)之一為2H2(g)+CO(g)＝CH3OH (g) ΔH＝a kJ·mol1，在不同溫度下，K(500℃)＝2.5 L2·mol2，K(700℃)＝0.2 L2·mol2。

①ΔH________0（填“＞”、“＜”、“＝”）。

②若反應(yīng)在容積為2L的密閉容器中進行，500℃測得某一時刻體系內(nèi)H2、CO、CH3OH物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、3mol，則此時生成CH3OH的速率____消耗CH3OH的速率（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）通過研究外界條件對反應(yīng)的影響，盡可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的產(chǎn)率。

甲醇制烯烴的主要反應(yīng)有：

i 2CH3OH(g)＝C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1＝－20.9 kJ·mol1

ii3CH3OH(g)＝C3H6(g)+3H2O(g) ΔH2＝－98.1 kJ·mol1

iii 4CH3OH(g)＝C4H8(g)+4H2O(g) ΔH3＝－118.1 kJ·mol1

①C3H6轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式為iv：2C3H6(g)3C2H4 (g) ΔH4＝____。

②加入N2作為稀釋劑，反應(yīng)i中C2H4的產(chǎn)率將_____（增大、減小、不變）。

（3）為研究不同條件對反應(yīng)的影響，測得不同溫度下平衡時C2H4、C3H6和C4H8的物質(zhì)的量分數(shù)變化，如圖所示：

①隨著溫度的升高，C3H6的物質(zhì)的量分數(shù)呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢。溫度高于400℃時，原因是_____________________________；當溫度低于400℃時，原因是________________________。

②體系總壓為0.1MPa，400℃時反應(yīng)iv的平衡常數(shù)Kp＝________(列式計算，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③為了獲得更高的C2H4在產(chǎn)物中的比例，除控制較高溫度的條件外，以下較適宜的是______。

A．增加水醇比 B．降低水醇比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定環(huán)境中，下列各組離子一定大量共存的是

A. 甲基橙呈紅色的溶液中：K+、Na+、S2－、AlO2－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 常溫下，在= 1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－

D. 常溫下，水電離出的c(OH—)=1×10—13 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴不能使溴水褪色，0.1 mol 該烴完全燃燒時生成0.6mol二氧化碳和5.4g水，請通過計算回答下列問題：

(1)該烴的分子式___________，結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)根據(jù)下列條件寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①該烴在濃硫酸催化下與濃硝酸的反應(yīng)：_____。

②該烴在催化劑作用下與H2的反應(yīng)：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 新制氯水中：c(H＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)＋c(OH－)

B. pH＝8的NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H+)

C. 0.1mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液等體積混合pH＞7：c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH-)

D. 0.1mol·L－1K2C2O4溶液與0.2 mol·L－1KHC2O4溶液等體積混合：4c(K+)＝3[c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) ]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A.a處通入氧氣，b處通入氫氣

B.通入H2的電極發(fā)生反應(yīng)：H2－2e－=2H＋

C.通入O2的電極為電池的正極

D.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4+＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[(滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當)]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖

勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。

按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察__________________________。

A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時的現(xiàn)象為_______________________________________________。

⑤滴定結(jié)束時俯視滴定管讀數(shù)，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

⑵滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
1	25.OO	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.2	25.02