運用所學化學原理，解決下列問題：NOx、CO是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制和治理是改善我們生存環(huán)境的有效途徑，將體積比1：1的NO和NO2的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，氣體被完全吸收，生成水和一種鹽，該反應的離子方程式為：
 
．
考點：離子方程式的書寫,氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響
專題：
分析：二氧化氮中N的化合價為+4價，NO中N元素的化合價為+2價，反應生成一種鹽，則只能生成+3價的NaNO2，反應的化學方程式為：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，然后改寫成離子方程式即可．
解答： 解：NO2中N的化合價為+4價，NO中N元素的化合價為+2價，反應生成一種鹽和水，則只能生成+3價的NaNO2，該反應的化學方程式為：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，改寫成離子方程式為：NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O，
故答案為：NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O．
點評：本題考查了氧化還原反應型的離子方程式的書寫，題目難度中等，明確氧化還原反應中化合價變化的原則為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的用途不正確的是（　�。�
A、用硫酸鐵凈水
B、用高純度的二氧化硅制造光電池
C、用碳酸氫鈉焙制糕點
D、刻制印刷電路，用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電子層或原子軌道類型的說法中，不正確的是（　�。�
A、原子核外電子的每一個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2
B、任一電子層原子軌道總是從s軌道開始，而且原子軌道類型數(shù)目等于該電子層序數(shù)
C、同是s軌道，在不同的能層中，所能容納的最多電子數(shù)不同
D、一個原子軌道里最多只能容納2個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LNH3和CH4的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，28gCO中所含碳原子數(shù)為 NA
C、1 L 0.5mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-的個數(shù)為NA
D、1molCl2與鐵反應轉移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列水解的離子方程式正確的是（　�。�
A、S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、HS-+H2O?H2S+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A
 
、B
 
、C
 
、F
 
．
（2）寫出下列反應化學方程式：
反應①
 

反應⑤
 

反應⑥
 

（3）寫出下列反應的離子方程式：
反應③
 

反應④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電動車采用了一種高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
充電
放電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
①該電池放電時負極反應式為
 
．
②放電時每轉移3mol電子，正極有
 
mol K2FeO4被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖1表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應式為
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的電極反應式為
 
，檢驗該電極反應產物的方法是
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
 
，電極反應式是
 
．
②Y電極的材料是
 
，電極反應式是
 
．（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）
（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖2所示．
①該電解槽的陽極反應式是
 
．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
 
．
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口
 
（填寫“A”或“B”）導出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖2所示．從3min到9min，v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法正確的是
 
．
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應△S＜0
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高．

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