Question

14．有下列物質：①NaOH溶液 ②銅絲 ③液態(tài)HCl④鹽酸 ⑤亞硫酸鈉固體⑥SO₂⑦酒精⑧過氧化氫（H₂O₂）⑨鈉⑩熔融氯化鈉
 I、（1）上述物質中，可導電的是①②④⑧⑨⑩．
（2）上述物質中，屬于非電解質的是⑥⑦．
（3）上述狀態(tài)下，屬于電解質但不導電的是③⑤．
 II、按下列化學反應基本類型依次填入四個化學方程式，要求后一個反應的某種反應物必須含有前一個反應的某種生成物，同時每個方程式中至少有一種物質是上述序號中所給的物質：
（4）分解反應：2NaCl $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
（5）置換反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（6）化合反應：H₂+Cl₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl
（7）復分解反應：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 （1）從電解質導電的狀態(tài)和金屬導電來思考；
（2）非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物；
（3）根據(jù)電解質的概念和導電狀態(tài)考慮；
書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須遵守質量守恒定律、依據(jù)客觀事實，只有熟悉四種基本反應類型的概念，才能正確解答本題．
（4）一種物質生成兩種會兩種以上的物質發(fā)生的反應為分解反應；
（5）一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；
（6）兩種或兩種以上的物質反應生成一種的反應為化合反應；
（7）兩種化合物反應相互交換成分生成另外兩種化合物的反應為復分解反應．

解答 解：（1）在NaOH溶液、鹽酸、過氧化氫中存在自由移動的離子而導電，熔融NaCl中存在自由的鈉離子和氯離子，能夠導電，銅絲、鈉屬于金屬，能夠導電；
故答案為：①②④⑧⑨⑩；
（2）非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，酒精溶液不導電，酒精屬于非電解質，二氧化硫的水溶液能夠導電，是因為它們溶于水分別生成了電解質一水合氨和亞硫酸，不是它們自身原因而導電，即二氧化硫屬于非電解質，
故答案為：⑥⑦；
（3）態(tài)HCl在水溶液中能電離出自由移動的離子而導電，但在液態(tài)HCl中沒有自由移動的離子，不能導電，亞硫酸鈉固體溶于水導電屬于電解質，但亞硫酸鈉固體不存在自由移動的離子不能導電，
故答案為：③⑤；
（4）如氯化鈉電解生成金屬鈉和氯氣，該反應有一種反應物生成兩種產物，符合分解反應的概念，化學方程式為：2NaCl $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；
（5）金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，符合置換反應的概念，反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（6）氫氣在氯氣中燃燒，該反應由兩種物質反應生成一種物質，符合化合反應的概念，該反應的化學方程式為H₂+Cl₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，
故答案為：H₂+Cl₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；
（7）鹽酸和氫氧化鈉之間的中和反應，該反應由兩種化合物互相交換成分反應生成兩種新的化合物，符合復分解反應，反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

點評 本題考查了電解質和非電解質的判斷及能導電的物質，注意能導電的物質不一定是電解質，電解質不一定導電，為易錯點，題目難度不大．