在一定溫度和不同壓強(qiáng)(p1＜p2)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù))與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是

A．

B．

C．

D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)而且是最重要的物質(zhì)投入．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，其化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（2）將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有
CD
CD
（填字母）．
A．升高溫度                        B．使用催化劑
C．增大壓強(qiáng)                        D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?BR>②在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為
1
7
，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．
（3）某廠每天產(chǎn)生600m3含氨廢水（NH3 的濃度為153mg?L-1，廢氨水密度為1g?cm-3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg?L-1．再對加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應(yīng)如下：
4NH3+5O2
 一定條件 
.
 
4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
副反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
①該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是多少？
②若氧化過程中90% NH3轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH3發(fā)生了副反應(yīng)，則該廠每天消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣多少立方米？（假設(shè)廢水加熱前后的體積和密度近似認(rèn)為不變，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)20%．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紹興一模）綠色化制氫技術(shù)是現(xiàn)代能源工業(yè)的方向，以CaO為吸收體，將生物質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2．反應(yīng)裝置由氣化爐和燃燒爐兩個(gè)反應(yīng)器組成，相關(guān)反應(yīng)如下表所示：
流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2 流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學(xué)反應(yīng)：
①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
△H=+131.6kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
△H=-41.2kJ?mol-1
③CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）
△H=-178.3kJ?mol-1		 通入純氧，主要化學(xué)反應(yīng)：
④C（s）+O2（g）=CO2（g）
△H=-393.8kJ?mol-1
⑤CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
K
請回答下列問題：
（1）氣化爐中總反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）=CaCO3（s）+2H2（g）△H=
-87.9
-87.9
kJ?mol-1
（2）燃燒爐中反應(yīng)⑤所需的能量由反應(yīng)④提供．如果再生1mol CaO，至少需通入純氧
0.45
0.45
mol．
（3）當(dāng)只改變溫度或壓力時(shí)，反應(yīng)⑤有如圖所示的變化：

圖a推知T1
＞
＞
T2（填“＞”、“＜”、“=”），若溫度升高，平衡常數(shù)K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）
圖b推知P1
＜
＜
P2（填“＞”、“＜”、“=”），壓強(qiáng)增大，CaCO3的分解率
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）在一定溫度、不同壓力時(shí)，氣化爐中H2的變化量約等于CO的變化量（即△n（H2）=△n（CO）），當(dāng)起始c（H2）：c（CO）=3：2時(shí)，請根據(jù)n（H2）變化，補(bǔ)充完整圖C中n（CO）圖示變化．
（5）一定條件下，氣化爐中的各反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)量的是
BC
BC
（用相關(guān)編號填寫）
A．反應(yīng)②中使用合適的催化劑      B．不斷移走CaCO3，并升高氣化爐內(nèi)的溫度
C．適當(dāng)增加水蒸氣的通入量         D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率
（6）寫出一條這種制H2技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)
實(shí)現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低了能耗；實(shí)現(xiàn)了能量自給，符合節(jié)能減排等
實(shí)現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低了能耗；實(shí)現(xiàn)了能量自給，符合節(jié)能減排等
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)mA(g)+nB(g)xC(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：?

壓強(qiáng)/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

分析表中數(shù)據(jù)，完成：?

（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡_______（填“向左”“向右”或“不”）移動，理由是_____________________。?

（2）當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡_______移動，判斷的依據(jù)是____________________________，可能的原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆貴州省遵義市高三五校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）請完成該反應(yīng)的離子方程式：

  C +      MnO4- +      H+   —     CO2↑+      Mn2+ +     H2O

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進(jìn)行反應(yīng)CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

 

①實(shí)驗(yàn)1從開始到達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為         。（精確到0.01）

②該反應(yīng)為    （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率為        。

（3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

 

①當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡         移動（填：向左， 向右 ，不）

②當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=       。⑷在25℃下，向濃度為0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH為 5時(shí)，溶液中c（Fe3+）為              mol/L 。（已知25℃時(shí)   Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）

 

 

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