Question

（12分）、X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

元素	部分結(jié)構(gòu)知識(shí)	部分性質(zhì)
X	X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氧化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）	化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+

       填寫(xiě)下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）寫(xiě)出X單質(zhì)的一個(gè)重要用途      　　　　　

（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是    （填化學(xué)式）。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備X最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式                  

（4）將少量Y的最高價(jià)氧化物通入硅酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式              

（5）W單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                          

（6）Z單質(zhì)在加熱的條件下與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之

比為1:5則反應(yīng)的離子方程式                          

【解析】X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子，所以X的原子序數(shù)是7，即為N。次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半的原子是C，即Y是C。最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6，說(shuō)明Z屬于第 Ⅶ_A。因?yàn)镕沒(méi)有正價(jià)，所以Z是Cl。最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)），則n只能是2或3。又因?yàn)閃原子易失去最外層電子形成Wⁿ⁺，所以n等于3，即W是Al。在氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是氯離子，若氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1︰5，則氧化產(chǎn)物中氯元素的化合價(jià)是＋5價(jià)。即為ClO₃^－。

 

Answer 1

（1）合成氨的原料氣  （2）HClO₄ >HNO₃>H₂CO₃（填化學(xué)式）。

（3） 2NH₄Cl+Ca(OH)₂ CaCl₂+2NH₃↑＋2H₂O

（4）CO₂+SiO₃^2－+H₂O=CO₃^2－+H₂SiO₃↓

（5）2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑

（6）3Cl₂+6OH^－=5Cl^－+ClO₃^－+3H₂O