【題目】100mL濃度為2mol.L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應,為加快反應速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是

A. 加入適量6 mol.L-1的鹽酸

B. 加入少量醋酸鈉固體

C. 加熱

D. 加入少量金屬鈉

【答案】C

【解析】試題分析:A.加入適量的6 molL-1的鹽酸,反應速率加快,生成氫氣增多,故A不選;B.加入少量醋酸鈉固體,生成醋酸,氫離子濃度變小,反應速率減慢,故B不選;C.升高溫度,反應速率增大,生成氫氣的總量不變,故C選;D.加入鈉,與水反應生成氫氣,氫氣的總量改變,故D不選;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化硫是一種重要的化工原料,主要用于生產(chǎn)硫酸、亞硫酸鹽等。請回答:

(1)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的關鍵反應。下圖為不同溫度(T1、T2)下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線。

T1__________(填“>”“<”或“=”)T2,判斷的依據(jù)是_____________________;該反應為____________(填“放”或“吸”)熱反應,判斷的依據(jù)是___________________。

下表為一定溫度和壓強下,4種投料比[n(SO2):n(O2)]分別為2:18、4:15、7:11和8:10時SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

投料比

a

b

c

d

SO2平衡轉(zhuǎn)化率/%

97.1

96.8

95.8

90.0

i.b對應的投料比為_____________。

ii.投料比為8:10時,平衡混合氣體中SO3體積分數(shù)為_________________。

(2)鈉堿循環(huán)法吸收硫酸廠尾氣中的SO2并將其轉(zhuǎn)化為硫酸的工藝如下:

吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。

電解池的構(gòu)造示意圖如下:

i.在圖中標示出b區(qū)的Na+和HSO3-的移動方向。

ii.請結(jié)合生成H2SO4的電極反應式說明c區(qū)除得到濃的硫酸外,還會得到什么物質(zhì):__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】19世紀中葉,門捷列夫的突出貢獻是( )

A. 提出原子學說

B. 提出分子學說

C. 發(fā)現(xiàn)元素周期律

D. 提出電離學說

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有等體積、等pHCa(OH)2、KOHNH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1V2、V3,則三者的大小關系正確的是

A. V3>V2=V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2>V1 D. V1=V2>V3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________。

2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是( )

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

該學生需要量取_________mL上述濃鹽酸進行配制。

配制時,除用到量筒、燒杯、玻璃捧外,還需要的儀器有___________

在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有_________

A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒就直接定容

B.在定容時仰視刻度線

C.在定容時俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補充幾滴水至刻度線

E.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

4)假設該同學成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOHNaOH溶液,則該同學需取________L鹽酸。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】雷雨時,空氣中的氮氣和氧氣可生成氮的氧化物,該氧化物進一步反應后遇水變成
A.NO2
B.HNO3
C.H2SO4
D.NH3 . H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某芳香族化合物的分子式為C7H6Cl2,該有機物的可能結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))

A. 9種 B. 10種 C. 11種 D. 12種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑,能導致人體內(nèi)分泌失調(diào),對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是(

AA的分子式是C15H16O2

B雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3

C反應中,1mol雙酚A最多消耗2 mol Br2

D反應的產(chǎn)物中只有一種官能團

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量,某化學興趣小組設計了如下實驗方案,操作流程如下:

(1)寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式 。步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是 ;若步驟③中X溶液是氨水,寫出該反應的離子方程式 。

(2)步驟④一系列操作依次是:過濾、洗滌、 、冷卻、稱量。

(3)假設實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)。

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