Question

12．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相對位置如右表；A元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；C是地殼中含量最多的金屬元素．

	A
			D

（1）A與氫元素組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為CH₂=CH₂，寫出該化合物在常溫下使溴水褪色的化學方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，該化合物還是一種重要的化工原料，寫出其加聚生成高分子的化學方程式：
（2）B元素的最高氧化物對應的水化物與它的氫化物反應得到離子化合物，則B元素的單質分子空間構型為直線形，寫出該單質的一種等電子體：CO、CN^-等
（3）C的離子結構示意圖為，元素E在周期表中的位置是第3周期ⅦA族．

Answer 1

分析 A元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明A的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則A最外層電子數(shù)為4，根據(jù)A、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素可知A為C元素，則D應為S元素，C是地殼中含量最多的金屬元素，故C為Al元素，而E是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，故E為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：A元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明A的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則A最外層電子數(shù)為4，根據(jù)A、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素可知A為C元素，則D應為S元素，C是地殼中含量最多的金屬元素，故C為Al元素，而E是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，故E為Cl元素，
（1）A為C元素，與氫元素組成的化合物分子有6個原子，則分子式為C₂H₄，其結構簡式為CH₂=CH₂，在常溫下與溴水發(fā)生加成反應，化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，乙烯分子間發(fā)生加成聚合反應生成高分子化合物聚乙烯；反應的化學方程式為，
故答案為：CH₂=CH₂；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；；
（2）B元素的最高價氧化物對應的水化物與它的氫化物反應得到離子化合物，說明B的氫化物溶于水屬于堿性，則B為N元素，單質為N₂，單質分子空間構型為直線形，與氮氣互為等電子體的為CO、CN^-等，故答案為：直線形；CO、CN^-等；

（3）C的離子為Al³⁺，結構示意圖為；元素E為Cl元素，在周期表中位于第3周期ⅦA族，故答案為：；第3周期ⅦA族．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系應用，為高頻考點，題目難度中等，側重考查學生綜合能力，需要學生熟練掌握元素化合物性質，并進行遷移應用．