【題目】(1)脂肪族化合物A的化學式為C6H12,能使Br2的CCl4溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色,若用酸性KMnO4溶液氧化,則僅得到一種化合物B。B有3種化學環(huán)境不同的H。則B的結構簡式為_________________;B的同分異構體中能同時發(fā)生水解和銀鏡反應的物質的結構簡式為___________________。
已知:
(2)有的油田開采的石油中溶有一種碳氫化合物——金剛烷,它的分子立體結構如圖所示:
①由圖可知其分子式為:____________。
②它是由_________ 個六元環(huán)構成的六體的籠狀結構。
③金剛烷分子的一氯代物有_______種。
【答案】 CH3CH2COOH HCOOCH2CH3 C10H16 4 2
【解析】(1)脂肪族化合物A的化學式為C6H12,能使Br2的CCl4溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明含有1個碳碳雙鍵,若用酸性KMnO4溶液氧化,則僅得到一種化合物B,B有3種化學環(huán)境不同的H,根據(jù)已知信息可知A的結構對稱,所以A的結構簡式為CH3CH2CH=CHCH2CH3,則B的結構簡式為CH3CH2COOH;B的同分異構體中能同時發(fā)生水解和銀鏡反應的物質應該存在甲酸形成的酯基,所以結構簡式為HCOOCH2CH3;(2)①根據(jù)結構簡式可知金剛烷的分子式為C10H16。②它是由4個六元環(huán)構成的六體的籠狀結構。③金剛烷分子中氫原子分為兩類,則一氯代物有2種。
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【題目】關于氣體摩爾體積的下列描述中正確的是( )
A. 通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L·mol-1
B. 標準狀況下,1 mol水所占的體積是22.4 L
C. 標準狀況下,22.4 L的任何氣體的物質的量都是1 mol
D. 相同物質的量的氣體摩爾體積也相同
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【題目】熱化學方程式中的ΔH實際上是熱力學中的一個物理量,叫做焓變,其數(shù)值和符號與反應物和生成物的總能量有關,也與反應物和生成物的鍵能有關。
(1)圖①是N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化示意圖,則該反應的熱化學方程式為______________________;分析圖②可知,若0.5 mol CO被氧化,放出Q kJ熱量,則Q=________;若該反應是可逆反應,則在相同條件下將0.5 mol CO與1 mol NO2混合充分反應后放出的熱量________Q kJ(填“>”“<”或“=”)。
(2)相關反應的熱化學方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ·mol-1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJ·mol-1(反應Ⅱ)
①反應Ⅰ 能夠自發(fā)進行的反應條件是________________________________。
②假設某溫度下,反應 Ⅰ 的速率(v1)大于反應 Ⅱ 的速率(v2),則下列反應過程能量變化示意圖正確的是________。
(3)已知:①Fe2O3(s)+3CO(g) === 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ·mol-1,
②3Fe2O3(s)+CO(g) ===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ·mol-1,
③Fe3O4(s)+CO(g) ===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ·mol-1。
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:__________________________________。
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【題目】將30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋到500 mL,稀釋后NaOH的物質的量濃度為( 。
A. 0.3 mol·L-1 B. 0.05 mol·L-1 C. 0.04 mol·L-1 D. 0.03 mol·L-1
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 氫氧化鈉的摩爾質量為40 g
B. 氫原子的摩爾質量是1 g·mol-1
C. 1 mol水的質量是18 g·mol-1
D. 二氧化碳的摩爾質量為44 g
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【題目】【河北省衡水中學2017年高考押題卷理綜】利用H2和O2制備H2O2的原理為
① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2
巳知:A、B均為有機物,兩個反應均能自發(fā)進行,下列說法正確的是
A. ΔH2>0
B. B為H2和O2制備H2O2的催化劑
C. 反應①的正反應的活化能大于逆反應的活化能
D. H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0
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【題目】【2017屆湖南省懷化市高三上學期期中質檢化學試卷】CO2是目前最主要的溫室氣體,減小CO2的排放并用來制造有價值的化學用品是目前的研究目標。
(1)利用CO2與CH4生產(chǎn)合成氣(CO、H2):
已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 KJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 KJ·mol-1
反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。
②250℃時,以鎳合金為催化劑,向體積為4 L的密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,開始發(fā)生如下反應:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。經(jīng)過一段時間達到平衡,平衡體系中各組分體積分數(shù)(某一成分物質的量占總氣體物質的量的百分數(shù))如下表:
物質 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分數(shù) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=________________。
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【題目】嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品,嗎啡分子含C:71.58%、H:6.67%、N:4.91%、其余為O.已知其相對分子質量不超過300.試求:
(1)嗎啡的相對分子質量;
(2)嗎啡的化學式 .
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【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學反應為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0。若該反應在不同條件下的密閉容器中進行,測得下列不同反應速率,其中反應最快的一項是( )
A. v(NH3)=0.2 mol·L-1·min-1 B. v(NO2)=0.2mol·L-1·min-1
C. v(H2O)=0.005 mol·L-1·s-1 D. v(N2)=0.005 mol·L-1·s-1
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