Question

（2009?惠州二模）已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將銅絲放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是（　�。�

A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑

B．上述實(shí)驗(yàn)證明Fe³⁺既顯氧化性又顯還原性

C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)

D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

Answer 1

分析：①中發(fā)生Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，②中發(fā)生3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，③中發(fā)生Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，利用化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較氧化性的強(qiáng)弱．

解答：解：A、由①中發(fā)生Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe作還原劑，故A正確；
B、因Fe³⁺中Fe元素的化合價(jià)只能降低，則只能表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；
C、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、由發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性為Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律來比較氧化性即可解答．