Question

對于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判斷正確的是   （   ）

A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）

B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）

C．向Na2S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小

D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進水的電離

Answer 1

A

解析試題分析：硫化鈉是強堿弱酸鹽，S^2－水解且是分布水解的，溶液顯減小，則選項A正確；B不正確，不符合電荷守恒，應該是c（Na⁺）＋c（H^＋）＝2c（S^2-）＋c（OH^-）＋c（HS^-）；消失促進水解，但溶液中c（OH^-）減小，則c（H^＋）增大，C不正確；氫氧化鈉是強堿，溶于水電離出OH－，抑制水的電離，D不正確，答案選A。
考點：考查鹽類水解、溶液中離子濃度比較以及外界條件對水的電離平衡的影響
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見題型。試題緊扣教材，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，意在提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是利用好電荷守恒、物料守恒以及質子守恒等。