用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1mol?L－1的Na2CO3溶液中所含鈉離子總數(shù)為2nA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4分子中含質(zhì)子總數(shù)為10nA
C．室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為nA
D．常溫常壓下，33.6L氯氣與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 nA

B

解析試題分析：溶液的體積不一定是1L，不能根據(jù)物質(zhì)的量濃度乘以溶液的體積求碳酸鈉的物質(zhì)的量，也不能求鈉離子的物質(zhì)的量，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，可以根據(jù)氣體體積除以氣體摩爾體積求出甲烷的物質(zhì)的量為1mol，由于1個(gè)甲烷分子具有10個(gè)質(zhì)子，則1mol甲烷分子含有10mol質(zhì)子，故B選項(xiàng)正確；乙烯中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6/7，丙烯中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6/7，則混合氣體中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6/7，28g混合氣體中含有24g碳原子，根據(jù)碳原子的質(zhì)量除以碳原子的摩爾質(zhì)量可以求出碳原子的物質(zhì)的量為2mol，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，可以根據(jù)氣體體積除以氣體摩爾體積求出氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，由于2Al+3Cl2=2AlCl3～6e—中氯氣與轉(zhuǎn)移電子的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則轉(zhuǎn)移電子小于3mol，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查考生對(duì)阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的了解；考查考生根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體摩爾體積之間的相對(duì)關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力；考查考生對(duì)常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)及其電子轉(zhuǎn)移數(shù)的了解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份中加入足量的鹽酸，第二份中加入足量的燒堿，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為

A．2∶3 B．1∶6 C．3∶2 D．1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：N—14   H—1)

A．1L0.1mol?L―lNaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3―
B．17g氨氣中含有的氫原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H4中含共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，2.24L甲烷中含有甲烷分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．1L0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的數(shù)目為NA個(gè)
B．常溫常壓下，等質(zhì)量的CO2和N2O的氣體體積相等
C．60g組成為C2H4O2的有機(jī)物含C－H鍵數(shù)目為3NA個(gè)
D．向稀HNO3溶液中加入過(guò)量的鐵粉經(jīng)充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．通常情況下，7.6g CS2含有非極性鍵數(shù)目為0.4NA­
B．22.4L CO氣體與1mol N2所含的電子數(shù)相等
C．將7.8gNa2O2放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.1NA電子
D．25℃時(shí)，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含OH—數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．1 molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為NA
B．水的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)水分子的質(zhì)量之和
C．含NA個(gè)Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol／L
D．1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成V1L氣體Z(V1≠0)。反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成V2L氣體Z(V1、V2均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積)。下列判斷不正確的是

A．V1>V2 B．Z的成分為CO2
C．Y的成分為 Na2CO3 D．X中mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（8分）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0．1 mol /L的NaOH溶液500 mL，回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量          g。
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平。配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有               （填序號(hào)），還缺少的儀器是              。
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的第一步操作是                                          。
（4）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：① 稱(chēng)量② 計(jì)算③ 溶解④ 搖勻⑤ 轉(zhuǎn)移⑥ 洗滌⑦ 定容，
其正確的操作順序?yàn)?u>                     。
（5）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是                （填序號(hào)）。
① 未洗滌燒杯、玻璃棒             ② NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水   ④ 稱(chēng)量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)   ⑤ 定容時(shí)俯視刻度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A．1 mol·L－1 FeCl3溶液，含有Fe3+的數(shù)目為NA個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中分子數(shù)目為NA個(gè)
C．0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA個(gè)
D．氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 NA個(gè)氧原子

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