Question

20．（1）硬水是指溶有較多的Ca²⁺、Mg²⁺的水，由鈣鎂的碳酸氫鹽引起的硬度叫做暫時(shí)硬度．暫時(shí)硬水常用熟石灰進(jìn)行軟化處理．試寫出碳酸氫鈣、碳酸氫鎂分別與熟石灰反應(yīng)的離子方程式．
（2）1L的混合硫酸、硝酸溶液中，其中c（HNO₃）=0.4mol/L，c（H₂SO₄）=0.2mol/L，放入足量的銅（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變），求溶液中c（Cu²⁺）是多少mol/L？

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈣與熟石灰反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸氫鎂與熟石灰反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣、水；
（2）n（HNO₃）=1L×0.4mol/L=0.4mol，n（H₂SO₄）=1L×0.2moL/L=0.2moL，n（H⁺）=0.4moL+2×0.2moL=0.8mol，結(jié)合3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O計(jì)算．

解答 解：（1）碳酸氫鈣與熟石灰反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子反應(yīng)為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，碳酸氫鎂與熟石灰反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣、水，離子反應(yīng)為Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═2CaCO₃↓+2H₂O+Mg（OH）₂↓，
答：離子反應(yīng)分別為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O、Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═2CaCO₃↓+2H₂O+Mg（OH）₂↓；
（2）n（HNO₃）=1L×0.4mol/L=0.4mol，n（H₂SO₄）=1L×0.2moL/L=0.2moL，n（H⁺）=0.4moL+2×0.2moL=0.8mol，
由3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，0.8mol氫離子參加反應(yīng)生成0.3molCu²⁺，則溶液中c（Cu²⁺）=$\frac{0.3mol}{1L}$=0.3mol/L，
答：溶液中c（Cu²⁺）為0.3mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)及計(jì)算的考查，題目難度不大．