【題目】下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是

A. 硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀 B. 硫酸、空氣、純堿

C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D. 硝酸、食鹽水、燒堿

【答案】D

【解析】試題分析：A．硫酸電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物，屬于酸；CuSO45H2O屬于鹽；苛性鉀是KOH的俗稱，屬于堿，是純凈物，故A錯誤；B．硫酸屬于酸，空氣是混合物，純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故B錯誤；C．氧化鐵是氧化物，膽礬是CuSO45H2O的俗稱，屬于鹽，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于與堿類，故C錯誤；D．硝酸屬于酸，食鹽水是混合物，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問題：

（1）B、C中第一電離能較大的是 ，基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為 。

（2）DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是 。

（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6屬于 晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為 雜化。

② [C(OH)4]－中存在的化學鍵有 。

（4）工業(yè)上制備B的單質是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是 。

（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。

（6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

① 在該晶胞中，E的配位數(shù)為______________。

② 原子坐標參數(shù)可表示晶胞內部各原子的相對位置。右圖晶胞中，原子坐標參數(shù)a為（0，0，0）；b為（，0，）；c為（，，0）。則d原子的坐標參數(shù)為_________________。

③ 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為_________ pm（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉移液體

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產物不同。某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。（3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O ）

圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳，通過___________________（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應的化學方程式為________________________________________________。

（2）反應完畢，B試管中有少量晶體析出，經冷卻后，有大量晶體析出，從B的試管中分離出該晶體的操作為______________________________。

（3）該小組同學發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產量偏低，分析可能的一種原因是Cl2中含有HCl氣體，為了提高氯酸鉀的產量，請你設計合理的實驗改進方法________________________________________。

（4）實驗中可觀察到D試管中紫色石蕊試液先變成__________色，后變成_________色。

（5）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止副食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常放入抗氧化物質．下列不屬于抗氧化物質的是（ ）
A.生石灰
B.亞硫酸鈉（Na2SO3）
C.鐵粉
D.硫酸亞鐵（FeSO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設生成的氣體只有一種），在此過程中，n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關說法正確的是

A．該過程中產生標準狀況下的氫氣4.48 L

B．向c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象

C．圖中a=1.5、b =1.5

D．當加入鐵粉n mol時(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是（ ）

A．升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應

B．減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小

C．平衡正向移動，化學平衡常數(shù)一定增大

D．該反應可表示為X（g） + 2Y（g）2Z（g） + 2W（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是（ ）

A．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣

B．點c處反應達到平衡

C．點a的正反應速率比點b的大

D．其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ar ⑦CO2 ⑧CaF2 ⑨NH4Cl

⑩CaO2 Ca(ClO)2 N2H4等物質填空。

(1)只存在離子鍵的是________(2) 由離子鍵和極性鍵構成的是_________

(3)由離子鍵和非極性鍵構成的是_________(4) 由極性鍵和非極性鍵構成的是_________

(5)寫出下列物質的電子式：Na2S2：_________(NH4)2S:______

(6)寫出下列物質的結構式：BCl3:_________ HClO:__________

(7)用電子式寫出下列物質的形成過程：MgCl2:___________。

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