Question

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物a g與100  mL鹽酸反應。(題中涉及的氣體體積以標準狀況計，填空時可以用帶字母的數(shù)學式表示，不必化簡)

(1)該混合物中NaHCO₃和KHCO₃的質(zhì)量比為_________。

(2)如果反應后鹽酸不足量，要計算生成CO₂的體積，還需知道_______________，理由____________________________________________。

(3)若該混合物與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

(4)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時，生成CO₂的體積(V)的取值范圍是__________________。

Answer 1

(1)84︰100

(2)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度  如果鹽酸不足量，應該以HCl的物質(zhì)的量為計算標準，則必須知道鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度

(3)c(HCl)=mol·L^-1

(4)

解析：(1)本題考查酸式鹽的有關性質(zhì)的計算。重點考查對題目的信息、數(shù)據(jù)分

析和處理能力。此題不偏、不怪，難度適中。

由等物質(zhì)的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物a g可知：

n(NaHCO₃)︰n(KHCO₃)=1︰1

n(NaHCO₃)=n(KHCO₃)= mol。

(2)如果反應后鹽酸不足量，要計算生成CO₂的體積，還需知道鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；如果鹽酸不足量，應該以HCl的物質(zhì)的量為計算標準，則必須知道鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度(以量少的為計算標準)。

(3)NaHCO₃—HCl—CO₂；KHCO₃—HCl—CO₂

(4)極限情況：全為碳酸氫鈉生成的二氧化碳為22.4a/84 L,全為碳酸氫鉀生成的二氧化碳為22.4a/100 L,則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時，生成CO₂的體積(V)的取值范圍是

。