Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（s）+B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• B、對(duì)于反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大
• C、向01mol?L^-1的NH₃?H₂O中加入氯化銨固體，則溶液中

  c(OH)

  c(NH3?H2O)

  增大
• D、常溫下向Mg（OH）₂懸濁液中加入MgCl₂溶液，溶液中

  c(Mg2+)?c(OH-)

  c(H+)

  不變

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：A、容器體積不變，由于A為固體，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大，密度不再改變時(shí)，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；
B、影響化學(xué)平衡的因素是溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大說明溫度升高，升高溫度反應(yīng)速率增大；
C、NH₃?H₂O電離常數(shù)只受溫度影響，溫度不變Kb不變，加入氯化銨固體，溶液中c（NH₄⁺）增大；
D、溶液中存在氫氧化鎂的溶解平衡，水的電離平衡，氫氧化鎂Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-），在一定溫度下為常數(shù)，水的離子積Kw=c（H⁺）?c（OH^-），一定穩(wěn)定性Kw為常數(shù)，溶液中溶液中

c(Mg2+)-c(OH-)

c(H+)

=

Ksp

KW

．

解答： 解：A、容器體積不變，由于A為固體，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大，密度不再改變時(shí)，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、影響化學(xué)平衡的因素是溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大說明溫度升高，升高溫度反應(yīng)速率增大，故B正確；
C、NH₃?H₂O電離常數(shù)只受溫度影響，溫度不變Kb不變，加入氯化銨固體，溶液中c（NH₄⁺）增大，則溶液中K

Kb

c(NH4+)

減小，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中存在氫氧化鎂的溶解平衡，水的電離平衡，氫氧化鎂Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-），在一定溫度下為常數(shù)，水的離子積Kw=c（H⁺）?c（OH^-），一定穩(wěn)定性Kw為常數(shù)，溶液中溶液中中

c(Mg2+)-c(OH-)

c(H+)

=

Ksp

KW

，不發(fā)生變化，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡狀態(tài)判斷、平衡常數(shù)的運(yùn)用、平衡常數(shù)的影響因素等，難度中等，注意平衡常數(shù)的書寫與影響因素．