Question

11．一定壓強下，在某恒容密閉容器中，充入H₂和CO₂發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），其起始投料比、溫度與CO₂的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
（1）降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；
（2）在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時，H₂的轉(zhuǎn)化率為20%，若達(dá)到平衡后H₂的濃度為a mol•L^-1，則達(dá)到平衡時CH₂CH₂OH的濃度為0.042amol/L．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，橫坐標(biāo)為投料比，縱坐標(biāo)為CO₂的轉(zhuǎn)化率，曲線為等溫線，則相同投料比時溫度低對應(yīng)的CO₂的轉(zhuǎn)化率大；
（2）700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時，投料比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則H₂的轉(zhuǎn)化率=CO₂的轉(zhuǎn)化率，若達(dá)到平衡后H₂的濃度為a mol•L^-1，起始?xì)錃鉃?\frac{a}{1-20%}$mol/L=1.25amol/L，結(jié)合反應(yīng)計算生成的CH₂CH₂OH．

解答 解：（1）由圖可知，橫坐標(biāo)為投料比，縱坐標(biāo)為CO₂的轉(zhuǎn)化率，曲線為等溫線，則相同投料比時溫度低對應(yīng)的CO₂的轉(zhuǎn)化率大，即降低溫度平衡正反應(yīng)方向移動，
故答案為：正反應(yīng)；
（2）700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時，投料比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則H₂的轉(zhuǎn)化率=CO₂的轉(zhuǎn)化率，均為20%，若達(dá)到平衡后H₂的濃度為a mol•L^-1，起始?xì)錃鉃?\frac{a}{1-20%}$mol/L=1.25amol/L，則轉(zhuǎn)化的氫氣為0.25amol/L，由反應(yīng)可知達(dá)到平衡時CH₂CH₂OH的濃度為0.25amol/L×$\frac{1}{6}$=0.042amol/L，
故答案為：20%；0.042amol/L．

點評 本題考查平衡圖象及計算，為高頻考點，把握圖中坐標(biāo)的含義、曲線的含義及平衡影響因素、平衡計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．