Question

設(shè)n_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、5.6g鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為0.10n_A
• B、1mol Mg與足量O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂失去的電子數(shù)為2n_A
• C、46g NO₂ 和 N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3n_A
• D、1L 1mol?L^-1醋酸溶液中離子總數(shù)為2n_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)鐵和水蒸氣反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算分析；
B、鎂全部反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)鎂計(jì)算電子數(shù)；
C、NO₂ 和 N₂O₄混合氣體最簡(jiǎn)式相同為CH₂，計(jì)算46gCH₂中所含原子數(shù)；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡；

解答： 解：A、依據(jù)鐵和水蒸氣反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算，5.6g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol，與足量水蒸氣反應(yīng)，3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂，生成的H₂分子數(shù)為

0.4

3

n_A，故A錯(cuò)誤；
B、鎂全部反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)鎂計(jì)算電子數(shù)，1mol Mg與足量O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂失去的電子數(shù)為2n_A，故B正確；
C、NO₂ 和 N₂O₄混合氣體最簡(jiǎn)式相同為CH₂，計(jì)算46gNO₂中所含原子數(shù)

46g

46g/mol

×3×n_A=3n_A，故C正確；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，1L 1mol?L^-1醋酸溶液中離子總數(shù)小于2n_A，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，組織主要是化學(xué)方程式計(jì)算，物質(zhì)結(jié)構(gòu)特征分析，注意弱電解質(zhì)電離平衡分析，題目較簡(jiǎn)單．