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【題目】用鋅粒與過量稀硫酸反應制取氫氣,欲加快化學反應速率而不改變產生氫氣的量,下列措施不可行的是(  )

A. 升高溫度B. 滴加少量濃硫酸

C. 滴加少量濃硝酸溶液D. 改用等質量的鋅粉

【答案】C

【解析】

A. 升高溫度反應加快,也不改變產生氫氣的量,故A可行;

B. 滴加少量濃硫酸,反應物濃度增大,反應加快,且鋅粒質量不變,產生氫氣的量不變,故B可行;

C. 濃硝酸具有強氧化性,與鋅粒反應不生成氫氣,故C錯誤;

D. 鋅粉與酸的接觸面增大,反應加快,且生成的氫氣的量不變,故D可行,

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分:

(1)①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲和乙中含有碳碳雙鍵,方案是否可行(填“可行”或“不可行”).
②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式
a.苯環(huán)上有兩個不同的取代基
b.能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
c.遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
(2)由甲轉化為乙的過程為(已略去無關產物):甲
Y的結構簡式 , 設計步驟Ⅰ的目的是
(3)1mol乙最多可與 mol H2發(fā)生加成反應.
(4)寫出乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如右圖所示,在容器A中裝有20℃的水50mL,容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL,試管C,D相連通.其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體,并處于下列平衡:2NO2N2O4△H=﹣57kJ/mol;當向A中加入50g NH4NO3晶體使之溶解;向B中加入2g苛性鈉時:

(1)C中的氣體顏色;D中的氣體顏色
(2)25℃時,2NO2N2O4達到平衡時,c(NO2)=0.012 5mol/L,c(N2O4)=0.032 1mol/L,則NO2的起始濃度為 , NO2的轉化率為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題.
(1)A元素的負一價離子的電子層結構與氬相同,它在元素周期表中的位置為
(2)B元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子,次外層有2個電子,其元素名稱為
(3)D元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,D的最外層電子排布式為
(4)X元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1 , Y元素的某同位素原子無中子.X和Y形成的最簡單化合物的結構式為
(5)M元素的正三價離子的3d能級為半充滿,M基態(tài)原子的電子排布式為
(6)如表是N逐級失去電子的電離能.

I1

I2

I3

I4

I5

I6

In

578

1817

2745

11578

14831

18378

則元素N的常見價態(tài)是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前,氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等.其中ClO2與Cl2的氧化性質相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛.有關數(shù)據(jù)見下表:

化學式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

沸點/℃

3.8

11.0

82.0

請回答下列問題:
(1)常溫、常壓下,三種氧化物中屬于氣體的是
(2)ClO2是第四代高效、無毒的廣譜消毒劑.它可由NaClO2溶液與NCl3溶液反應制得,其反應的離子方程式為NCl3+6ClO +3H2O═6ClO2+3Cl+3OH+Y,則Y的化學式是
(3)NaClO2在酸性條件下可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2 , 該反應的離子方程式是
(4)已吸收ClO2的穩(wěn)定性Ⅰ和Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示,若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 , 其原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(
A.使甲基橙呈紅色的溶液中:K+、AlO2、NO3、CO32
B.c(ClO)=1.0 mol?L1溶液:Na+、SO32、S2、Cl
C.水電離出來的c(H+)=1×1012的溶液:K+、NH4+、SO42、Fe3+
D. =0.1 mol?L1的溶液:Na+、AlO2、CO32、NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4 , 為得到純凈的硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O),可向溶液中通入H2S氣體至飽和,然后用硫酸酸化至pH=2.過濾后,將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌,得到硫酸亞鐵晶體.查閱資料,得到相關物質的有關數(shù)據(jù)如下表:

25℃

pH

25℃

pH

飽和H2S溶液

3.9

FeS開始沉淀

3.0

SnS沉淀完全

1.6

FeS沉淀完全

5.5


(1)用硫酸亞鐵晶體配置FeSO4溶液時還需加入的物質是
(2)為檢驗制得的硫酸亞鐵晶體中是否含有Fe3+ , 可選用的試劑為
A.KSCN溶液
B.稀硫酸
C.淀粉﹣KI溶液
D.KMnO4溶液
(3)通入H2S氣體至飽和的目的是;用硫酸酸化至pH=2的目的是
(4)為研究硫酸亞鐵晶體的熱分解,某興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品,按圖1裝置進行高溫加熱,使其完全分解(硫酸亞鐵晶體在高溫條件下回分解為三種化合物和一種單質,該單質能使帶火星的木條復燃),對所得產物進行探究,并通過稱量裝置B的質量測出x的值.
①裝置B中無水硫酸銅粉末變藍,質量增加12.6g,說明產物中有水,裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產物中含有
②實驗中要持續(xù)通入氮氣,否則測出的x會(填“偏于”、“偏于”或“不變”).
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色,將其加入足量稀鹽酸中,固體全部溶解,得黃色溶液.
④某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體進行熱分解,獲得相關數(shù)據(jù),繪制成的固體質量與分解溫度的關系圖如圖2,根據(jù)圖中有關數(shù)據(jù),可計算出x為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金剛乙烷、金剛乙胺等已經被批準用于臨床治療人感染禽流感,且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用小.
(1)金剛乙烷可通過下列轉化生成金剛乙胺:
①金剛乙烷的分子式為
②反應Ⅰ的反應類型為 . 反應Ⅱ的另一產物為
(2)金剛乙烷還可通過如圖下列轉化生成高分子化合物(用“R﹣”表示 ,如金剛乙烷表示為R﹣CH2CH3);
已知:E分子中有兩個C=O雙鍵,但不能發(fā)生銀鏡反應;標準狀況下,1molF與足量的鈉完全反應會生成22.4L氣體,若與足量NaHCO3溶液完全反應也會生成22.4L氣體.
①條件1為
②條件2為 , 寫出C→D的化學方程式:
③E分子中官能團的名稱為 , G的結構簡式為
④滿足下列條件的F的同分異構體只有一種,其結構簡式為
a.屬于芳香族化合物
b.核磁共振氫譜圖中只有兩組吸收峰,且峰面積之比為1:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.氨氣具有還原性,可用作制冷劑

B.次氯酸具有弱酸性,可用作有色物質的漂白劑

C.濃硫酸具有強氧化性,可用作酯化反應的催化劑

D.碳酸鈉溶液顯堿性,可用其熱溶液除去金屬餐具表面油污

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