Question

關于0.1 mol/LNa₂CO₃溶液的敘述錯誤的是（　�。�

• A、該溶液中含有Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g
• B、1 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
• C、從1 L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L
• D、取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后所得溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

Answer 1

分析：A、根據(jù)n=cV計算Na₂CO₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算Na₂CO₃質(zhì)量；
B、根據(jù)離子的濃度=物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×1個物質(zhì)中含有離子的數(shù)目；
C、溶液是均勻的取出的100mlNa₂CO₃溶液及剩余的溶液濃度與原Na₂CO₃溶液濃度相同；
D、根據(jù)稀釋溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列式計算．

解答：解：A、1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液含有Na₂CO₃的質(zhì)量為：1L×0.1mol/L×106g/mol=10.6g，故A正確；
B、由Na₂CO₃可知，溶液中Na⁺濃度為Na₂CO₃的2倍，所以0.1mol/LNa₂CO₃溶液中Na⁺濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，故B正確；
C、溶液是均勻的，取出的100mlNa₂CO₃溶液與原Na₂CO₃溶液濃度相同，都為0.1mol/L，故C錯誤；
D、設稀釋后的濃度為c，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以0.01L×0.1mol/L=0.1L×c，解得c=0.01mol/L，故D正確；
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算及理解，題目難度不大，注意公式的運用與基礎知識的掌握，溶液中離子的濃度=物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中含有離子的數(shù)目，與溶液體積無關．