a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（  ）
①(a＋b)×63 g  ②(a＋b)×189 g  ③(a＋b)mol  ④[Vc－(9a＋b)/3]mol
A．①④B．②③C．①③D．②④
D
在此反應(yīng)中硝酸分兩部分參加反應(yīng)即硝酸的總量＝被還原的硝酸的量＋未被還原的硝酸的量，由鐵原子守恒和氮原子守恒可知n(未被還原的硝酸)＝3n[Fe(NO3)3]，m(未被還原的硝酸)＝(a＋b)×3×63＝(a＋b)×189 g；由得失電子相等可以求出被還原的硝酸的物質(zhì)的量：a×(3－2)＋a×[6－(－2)]＋b×(3－2)＝n(被還原的硝酸)×(5－2)，n(被還原的硝酸)＝(9a＋b)/3 mol，n(未被還原的硝酸)＝n(總硝酸)－n(被還原的硝酸)＝[Vc－(9a＋b)/3]mol，因此D選項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

(10分)(1)向用氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中，加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       、        。
(2)實驗室向某溶液中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，滴加少量氯水，立即變?yōu)榧t色，則原溶液中含有(填離子符號)    ，寫出滴加氯水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   。
(3)我們知道，濃硫酸有脫水性、吸水性和氧化性，請寫出證明濃硫酸具有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫一個，多寫若有一個錯誤，本題不得分)     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銅的冶煉大致可分為：
(1)富集，將硫化物礦進行浮選
(2)焙燒，主要反應(yīng)：2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)
(3)制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)：2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑
(4)電解精煉
下列說法正確的是
A．上述焙燒過程的尾氣均可直接排空
B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2
C．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，作氧化劑的只有Cu2O
D．電解精煉時，粗銅應(yīng)與外電源負極相連

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應(yīng)為：5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1
（1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2
2I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH 3
則ΔH 1＝           （用含ΔH 2和ΔH 3的代數(shù)式表示）。
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖。請回答：

①從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v(CO)＝        ，b點時化學(xué)平衡常數(shù)Kb＝         。
②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO2體積分數(shù)的變化曲線。
③下列說法正確的是       。（填字母序號）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd
（3）將500mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分數(shù)為         。（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸點見下表：

請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為     。
（2）B中所裝試劑是         ，E中冷水的作用是               ，F(xiàn)中堿石灰的作用是      。
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是               。
（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后．通過      （填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。
（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)
①迅速稱取1．00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0．1000 mol／L的Na2S2O3，溶液滴定
④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8．40ml
已知：                                                                      ，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（  ）
A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會引起污染，危害人體健康。不同
價態(tài)的鉻毒性不一樣，六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是(　　)
A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用來鑒別司機是否酒后駕駛
B．污水中鉻一般以Cr3＋存在，與水中的溶解氧作用可被還原為六價鉻
C．人體內(nèi)六價鉻超標，服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有還原性
D．1 mol Cr2O72—得到6 mol電子時，還原產(chǎn)物是Cr3＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。
 
(2)反應(yīng)中，被還原的元素是       ，還原劑是       。
(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
 
(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

草酸亞鐵（FeC2O4）常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。
I．某興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進行實驗和探究。
（1）已知CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉。
將草酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體依次通過A（澄清石灰水）和B（氯化鈀溶液），觀察到A中澄清石灰水變渾濁，B中有黑色物質(zhì)生成。由此說明氣體產(chǎn)物中含有                     。
（2）將樣品草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如下圖（TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）。

①試確定B點對應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式               ；
②寫出BC對應(yīng)的化學(xué)方程式             。
II．某草酸亞鐵樣品（不含結(jié)晶水）中含有少量草酸�，F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。
實驗方案如下：
①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點。
②向滴定終點混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min。用KSCN溶液在點滴板上檢驗煮沸液，直至溶液不變紅，將其過濾至另一個錐形瓶中，用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定該溶液至終點，消耗高錳酸鉀標準液6.00 ml。
試回答下列問題：
（1）高錳酸鉀標準液用            滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）。
（2）在步驟①中，滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有無色氣體產(chǎn)生，則高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為                                                           。
（3）在步驟②中，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是             。
A．滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗
B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)
（4）0.20g 樣品中 FeC2O4的質(zhì)量分數(shù)為               。(不考慮步驟②中的損耗)

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