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已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學反應．
（1）上述反應的化學方程式為______．
（2）試用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物．
編號
裝置
這些裝置的連接順序（按產物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導管口的編號）：
______接______，______接______，______接______．
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色．A瓶中的溶液的作用是______；B瓶中的溶液的作用是______；C瓶中的溶液的作用是______．
（4）裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅．可驗證的產物是______．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗證的產物______．
（1）．木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應產生SO2和CO2氣體，反應的方程式為2H2SO4（濃）+C
△
.
2SO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案為：2H2SO4（濃）+C
△
.
2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳，故答案為：g；c（或d）；d（或c）；a；b；f；
（3）A為檢驗二氧化硫裝置，B、C為除去二氧化硫并檢驗是否除盡二氧化硫的裝置，故答案為：檢驗SO2氣體；吸收SO2氣體；檢驗SO2氣體是否除干凈；
（4）無水硫酸銅為白色固體，遇水可變?yōu)槲逅蛩徙~（CuSO4?5H2O）為藍色固體，用于檢驗水的存在，故答案為：H2O；
（5）將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，所以證明該氣體是CO2，故答案為：CO2．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質，一定能使酸性KMnO4溶液褪色的(    )
①CH3CHO  ②HCHO  ③     ⑦C4H8  ⑧C2H2
A．②③④⑥B．①②④⑤⑥⑧C．③④⑦⑧D．③⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題


（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H2O+CO↑，實驗的部分裝置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制備CO     Ⅱ        Ⅲ收集CO
①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明容器中的試劑。
                          
分液漏斗 長頸漏斗    蒸餾燒瓶    集氣瓶   溫度計
②裝置Ⅱ的作用是                                        。
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2·4H2O]晶體。相關的化學方程式是：
2CuSO4+4 NaHCO3="=" Cu（OH）2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O="=2" Cu（HCOO）2·4H2O+ CO2↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是       。
④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃—80℃，如果看到           （填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高。
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）2·CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產品。
⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是                                。
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

食醋的主要成分是乙酸，下列物質中，能與乙酸發(fā)生反應的是（      ）
①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金屬鋁 ⑤氧化鎂 ⑥碳酸鈣 ⑦氫氧化銅
A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤
C．①②④⑤⑥⑦D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據硫酸及其鹽的性質回答下列問題．
（1）將適量的蔗糖放入一燒杯中，再加入濃硫酸，觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，并產生刺激性氣味的氣體．生成的黑色物質是______（填化學式）；刺激性氣味的氣體主要成分是______（填化學式）；該實驗表明濃硫酸具有______性、______性．
（2）“綠色化學”要求綜合考慮經濟、技術、環(huán)保等方面來設計化學反應路線．若以銅為原料制取硫酸銅，請你設計符合“綠色化學”思想的反應路線（用化學方程式表示）．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸與下列物質反應時，既表現(xiàn)強酸性又表現(xiàn)強氧化性的是（　　）
A．赤熱的木炭
B．蔗糖遇濃硫酸變黑并膨脹
C．亞硫酸鈉
D．銅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是______，在相同溫度和相同壓強條件下，都為氣體時體積最大的是______．
（2）漂白粉的有效成分是______．
（3）請把硫酸在下列使用過程中所表現(xiàn)出的性質填寫在空白處：
①濃硫酸常作某些氣體的干燥劑：______；
②紅熱的炭放入濃硫酸中，有氣體放出：______；
③蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑：______．
（4）由以下一些微粒：
136
C、
3919
K、
4020
Ca、
126
C、
147
N、
4018
Ar．
互為同位素的是______和______；
（5）可用一種試劑（可加熱）鑒別四種溶液NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4C1，該試劑為______．
（6）要除去氯化鈉里混有的少量溴化鈉和碘，可先將固體混合物______，使碘______，把碘除去；再將處理過的殘渣溶于水，向溶液中先______，充分反應后，再加入適量的______，分層后進行______操作，最后將溶液蒸發(fā)結晶，即得到純凈的NaCl．
（7）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎．住宅建設需大量的建筑材料，下列物質不屬于硅酸鹽材料的是______（填字母）．
a．水泥b．石灰石c．玻璃．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是______．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應先用______選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為______．
[探究二]
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是______．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是______（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于______（選填序號）．
a．A之前b．A-B間c．B-C間d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是______．
（7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標準狀況下約有28mlH2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


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