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【題目】【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

(1)寫出對應裝置中選用的物質:A______________________,B________________,C________________

(2)其中裝置B中所盛試劑的作用為___________________;C中反應的離子方程式為_______________________________。

(3)乙同學的實驗原理是________________________________________________;寫出B處的離子方程式:________________________________

【答案】 石灰石(CaCO3) 飽和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去CO2中的HCl氣體 SiO+2CO2+2H2O===H2SiO32HCO-(CO2過量) 強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質 2I+Cl2===2Cl+I2、Br2+2I===I2+2Br

【解析】試題分析:通過比較酸性強弱來判斷非金屬性強弱,完成C與Si的非金屬性強弱比較的實驗,A裝置制取二氧化碳,B裝置除去二氧化碳中的氯化氫,C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應證明碳酸的酸性大于硅酸;乙通過比較單質的氧化性來判斷非金屬性。

解析:根據以上分析,(1). 完成C與Si的非金屬性強弱比較的實驗,A裝置制取二氧化碳,B裝置除去二氧化碳中的氯化氫,C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應證明碳酸的酸性大于硅酸;裝置中選用的物質:A中放石灰石,B中盛放飽和NaHCO3溶液,C中盛放Na2SiO3溶液(2)裝置B中盛飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl氣體;C中硅酸鈉與過量二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉,離子方程式為SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO-(3)乙同學通過比較單質的氧化性來判斷非金屬性,實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質,B處參與反應的氣體有氯氣和A處生成的溴蒸氣氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘單質的離子方程式是2I+Cl2===2Cl+I2,溴與碘化鉀反應生成溴化鉀和碘單質的離子方程式是Br2+2I===I2+2Br

練習冊系列答案
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【題目】下列各組中的兩種物質作用時,反應條件或反應物用量的改變,對生成物沒有影響的是( )

A. Na2O2CO2B. NaO2C. FeO2D. CO2

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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42、Cl
B.c(AlO2)=0.1 mol?L1的溶液中:Na+、K+、HCO3、Cl
C. =1×1013mol?L1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl、NO3
D.水電離的c(H+)=1×1013mol?L1的溶液中:K+、Na+、AlO2CO32

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【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、ZW,其中XZ、W與氫元素可組成XH3、H2ZHW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2OY2O2的離子化合物。

1)寫出Y2O2的電子式:____ _,其中含有的化學鍵是___ _

2)用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。

3X、ZW三種元素的最高價氧化物對應的水化物中,稀溶濃氧化性最強的是_____(填化學式)。

4XH3、H2ZHW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應的是__________(填化學式)。

5)由X、Y組成的化合物分子中.X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構,該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應的化學方程式_______________ ____

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【題目】A~F的轉化關系如下:
請回答下列問題:
(1)有機物A的相對分子質量為90,9.0gA和足量的金屬Na反應,在標準狀況下能生成2.24L的H2 , 則A的分子式為;
(2)C的結構簡式為 , 由E生成F的反應類型是;
(3)寫出由D直接生成E的化學方程式為;
(4)寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是(
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++SO +H++OH=BaSO4↓+H2O
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A.直線形;三角錐形
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C.直線形;平面三角形
D.V形;平面三角形

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【題目】下列說法中正確的是

A. 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的物質是電解質

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C. 金屬易導熱、易導電、有延展性

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