2NO2N2O4 ΔH<0。把燒瓶置于
①顏色 ②平均相對分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度
A.①和③ B.②和④ C.④和⑤ D.③和⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H< 0。查閱資料知SO3熔點(diǎn)16.83℃,沸點(diǎn)44.8℃。
(1)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2,O2,SO3物質(zhì)的量變化如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
②該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。
③據(jù)圖判斷,該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 。
④據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表達(dá))。
(2)某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率,儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。
①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 。
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì) 。(填“填大”“不變”或“減小”)
③用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,稱得Ⅲ處增重 m g,則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H< 0。查閱資料知SO3熔點(diǎn)16.83℃,沸點(diǎn)44.8℃。
(1)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2,O2,SO3物質(zhì)的量變化如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
②該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。
③據(jù)圖判斷,該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 。
④據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表達(dá))。
(2)某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率,儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。
①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 。
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì) 。(填“填大”“不變”或“減小”)
③用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,稱得Ⅲ處增重 m g,則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期第四次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型:填空題
某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實(shí)驗(yàn)。
(1)如上圖所示,燒瓶中放有少量銅片,打開分液漏斗
的旋塞,加入過量濃硝酸,燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是 ,試管中收集的氣體顏色是 ,用化學(xué)方程式表示其原因 ;
(2)將燒瓶浸入冰水中,燒瓶內(nèi)氣體顏色 (填“變深”、“不變”或“變淺”),使用化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因 ;
(3)在80℃時(shí),將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
n(N2O4)/mol |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
n(NO2)/mol |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
①計(jì)算a = ,此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;
②平衡后,向該容器中再充入0.2molN2O4氣體,則N2O4的轉(zhuǎn)化率 (填增大、減小或不變)
③改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有(填序號) 。
A.增大N2O4的起始濃度 B.升高溫度
C.使用高效催化劑 D.向混合氣體中通入稀有氣體
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科目:高中化學(xué) 來源:2009年安徽省合肥一中高考化學(xué)沖刺最后一卷(解析版) 題型:填空題
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