Question

（1）硫酸在下列用途或反應中各表現(xiàn)的性質(zhì)是（用字母填在橫線上）。

 A．難揮發(fā)性  B．強酸性  C．吸水性  D．脫水性  E．強氧化性  F．催化作用

①濃硫酸可用作氣體干燥劑        ；

②往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白        ；

③實驗室制硝酸          ；(反應式為：NaNO₃+H₂SO₄ = HNO₃↑+NaHSO₄)

④濃硫酸與銅反應             ；

⑤濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑           。

（2）運用硫酸的性質(zhì)，設(shè)計實驗方案鑒別兩瓶等體積的硫酸，哪瓶是濃硫酸，哪瓶是稀硫酸？                                                                      。

（3）用過量的鋅與濃硫酸反應時，可能產(chǎn)生的氣體有         ，理由是                                    。

Answer 1

（1）①C ②D ③AB ④BE ⑤BD

（2）① 取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣，能放出大量熱的則為濃硫酸，應之為稀硫酸。②觀察狀態(tài)，濃H₂SO₄為粘稠液體，而稀硫酸為粘稠度較小的液體。③比較相同體積的酸的樣品質(zhì)量大小，濃硫酸質(zhì)量較大，而稀硫酸則密度小。④取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體的則為稀硫酸，若無明顯現(xiàn)象(鈍化)，則為濃硫酸。⑤用玻璃棒蘸取試樣在白紙上寫字，立即變黑的為濃硫酸，反之則為稀硫酸。⑥取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應的為濃硫酸，無現(xiàn)象的為稀硫酸。

（3）SO₂和H₂。濃硫酸與鋅反應放出SO₂氣體，隨著反應的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，鋅與稀硫酸反應放出H₂。