下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B、將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕
C、恒溫下，體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2?N2O4，向平衡體系中充入氬氣，達(dá)到新平衡時(shí)，NO2的百分含量增大
D、25℃時(shí)，將NH3?H2O稀溶液加水稀釋，
c(H+)?c(NH3?H2O)
c(N
H
+
4
)
的值不變
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：化學(xué)平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題,電化學(xué)專題
分析：A、△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；
B、電解池原理保護(hù)金屬，應(yīng)接直流電源的負(fù)極；
C、容器體積增大，反應(yīng)相關(guān)的氣體濃度減小，平衡向氣體體積增大的方向移動；
D、溫度不變，電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變．
解答： 解：A、該反應(yīng)的△S＜0，若使△H-T△S＜0，△H需＜0，故A錯誤；
B、將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，可防止鋼閘門腐蝕，故B錯誤；
C、恒溫恒壓下，充入氬氣，平衡逆向移動，NO2的百分含量增大，故C正確；
D、一水合氨的電離平衡常數(shù)為Kb=
[NH4+]?[OH-]
[NH3?H2O]
，水的離子積常數(shù)Kw=[H+]?[OH-]，
c(H+)?c(NH3?H2O)
c(N
H
+
4
)
=
Kw
Kb
，溫度不變，其值不變，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、金屬防護(hù)、平衡移動、電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH2CHO+R′CH2CHO
①
RCH2
△
②
RCH2CH=
物質(zhì)B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請根據(jù)如圖（所有無機(jī)產(chǎn)物均已略去）中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)變關(guān)系回答問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．A與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的方程式為
 
．
（2）G、D反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式是
 
．
（3）一定條件下，能夠與1mol F發(fā)生反應(yīng)的H2的最大用量是
 
．
（4）G有多種同分異構(gòu)體，其中能與金屬鈉反應(yīng)且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列關(guān)于葡萄糖的說法錯誤的是（　�。�
A、分子式為C6H12O6
B、含有5個羥基（-OH）
C、含有1個醛基（-CHO）
D、含有1個羧基（-COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為藍(lán)色溶液，B、C、I、K為單質(zhì)，其余均為化合物，其中B、L、I、K 常溫下為氣體，且I為有色氣體．G為黑色固體，F(xiàn)的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃片顯紫色，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

回答下列問題：
（1）P的電子式是
 
；
（2）C元素原子價(jià)電子排布式為：
 
．
（3）已知B、H和C2H5OH能夠組成燃料電池，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 
；
（4）A的水溶液呈
 
（填“酸性”“堿性”“中性”），用離子方程式和必要的文字說明原因
 

（5）用惰性電極電解400.00mL A溶液，一段時(shí)間內(nèi)測得溶液pH=1，則需要向溶液中加入
 
，其質(zhì)量為
 
g，才能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、用排飽和食鹽水法收集Cl2
B、用加壓有利于合成氨反應(yīng)
C、冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
D、對2HI?H2+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Na2S2O3+H2SO4═S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，通過析出硫的快慢可以說明反應(yīng)速率的大小，請判斷下列幾種情況下，最先看到硫析出的是（　�。�
溫度Na2S2O3溶液的體積和物質(zhì)的量濃度H2SO4的體積和物質(zhì)的量濃度
A20℃15mL 0.1mol?L-115mL 0.1mol?L-1
B20℃10mL 0.2mol?L-110mL 0.2mol?L-1
C50℃50mL 0.1mol?L-150mL 0.1mol?L-1
D50℃5mL 0.5mol?L-15mL 0.5mol?L-1
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)．工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如圖1：

（1）TiCl4遇水強(qiáng)烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式
 
．
（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是
 
．
②Cl2含量檢測儀工作原理如圖2，則Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式為
 
．
③實(shí)驗(yàn)室也可用KClO3和濃鹽酸制取Cl2，方程式為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O．當(dāng)生成6.72LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（3）一定條件下CO可以發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②將合成氣以
n(H2)
n(CO)
=2通入1L的反應(yīng)器中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖3所示，下列判斷正確的是
 
（填序號）．
a．△H＜0   b．P1＜P2＜P3c．若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)
n(H2)
n(CO)
=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%
③采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（簡稱DMA）．觀察圖4回答問題．催化劑中
n(Mn)
n(Cu)
約為
 
時(shí)最有利于二甲醚的合成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境問題正成為21世紀(jì)世界的熱點(diǎn)問題，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烴中，能造成臭氧層空洞的物質(zhì)有
 
和二氧化氮；能造成酸雨的主要因素是
 
和二氧化硫含量的增加．
②高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型、高效的水處理劑，其氧化性比氯氣、臭氧等更強(qiáng)，遇水易變化，在水處理過程中高鐵酸鉀被還原為Fe3+．高鐵酸鉀除能消毒、殺菌外，還能除去水中的懸浮顆粒的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
③廢水中的Cr3+、Ag+、Hg2+等常采用
 
法消除污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)干冰熔化或氣化時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（　�。�
A、分子內(nèi)化學(xué)鍵B、分子間距離
C、分子構(gòu)型D、氫鍵

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