Question

12．在一定溫度下，將2molSO₂和1molO₂充入一固定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下放熱反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 若向該體系中通入過(guò)量的二氧化硫，則氧氣的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%
• B． 該反應(yīng)過(guò)程中SO₂和O₂的總能量一定低于SO₃的總能量
• C． 當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，該容器中SO₂和SO₃共2mol
• D． 當(dāng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂，同時(shí)消耗2n molSO₃

Answer 1

分析 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，以此解答該題．

解答 解：A．為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B．為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；
C．由硫元素守恒可知，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，該容器中SO₂和SO₃共2mol，故C正確；
D．反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)論是否達(dá)到反應(yīng)的限度，都符合位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂，同時(shí)消耗2n molSO₃，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及平衡狀態(tài)的判斷，難度不大．