【題目】下列各種混合物，能用分液漏斗分離的是（　�。�

A. 水和苯B. 水和乙醇C. 碘和酒精D. 乙醇和汽油

【答案】A

【解析】

兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進(jìn)行分離，以此來(lái)解答。

A．水和苯不互溶，混合后分層，則能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)A選；

B．水與酒精混溶，應(yīng)利用蒸餾法分離，選項(xiàng)B不選；

C．碘易溶于酒精，不分層，應(yīng)利用蒸餾分離，選項(xiàng)C不選；

D．乙醇和汽油互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離，選項(xiàng)D不選；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”．例如，如圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機(jī)物分別發(fā)生下列應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是（ ）

A.催化劑作用下與H2反應(yīng)
B.與NaOH水溶液反應(yīng)
C.發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式：
（1）丙烯的加聚
（2）1，3﹣丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時(shí)發(fā)生1，4﹣加成
（3）甲苯制備TNT
（4）1，2﹣二溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：
（5）乙醛的還原：
（6）乙二醇和乙二酸脫水成二元環(huán)酯 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2010年上海世博會(huì)將實(shí)現(xiàn)環(huán)保世博、生態(tài)世博目標(biāo)，下列做法中不符合這一目標(biāo)的是（ ）

A.部分國(guó)家的展館使用可降解的建筑材料

B.把世博會(huì)期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理

C.某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽(yáng)能

D.停車(chē)場(chǎng)安裝了催化光解設(shè)施，用于處理汽車(chē)尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液顏色無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A. 原溶液中一定含有SCN-B. 氧化性：Fe3+ >Cl2

C. Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D. Fe2+被氧化為Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、S2－，在檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)初步分析其溶液中最多可含離子（只從這8種離子中選擇）有（ ）

A.4種B.5種C.6種D.7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型的判斷，不正確的是　 （ ）

A. SO3+H2O=H2SO4 化合反應(yīng)

B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置換反應(yīng)

C. Cu(OH)2CuO+H2O 分解反應(yīng)

D. NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶：“84消毒液”，包裝說(shuō)明如下：

凈含量：1000 mL 密度：1.19 g·cm-3

主要成分：25%NaC1O

使用方法：稀釋l00倍(體積比)后使用

注意亊項(xiàng)：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)

請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷，下列分析不正確的是

A. 該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0 mol·L-1

B. 一瓶該“84消毒液”中含NaC1O的質(zhì)量為297.5g

C. 取l00mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04 mol·L-1

D. 參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制25%NaClO的消毐液480 mL，需要稱(chēng)量的NaClO固體質(zhì)量為I43g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行SO2的催化氧化反應(yīng)．若起始時(shí)c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡時(shí)測(cè)得c（O2）=4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（ ）
A.SO2的轉(zhuǎn)化率為60%
B.SO3的產(chǎn)率為60%
C.平衡時(shí)總壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為7：8
D.平衡時(shí)V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1

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