【題目】如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是 （　�。�

A.電負(fù)性：

B.離子半徑：

C.分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為

【答案】C

【解析】

由短周期元素在周期表中的位置可知，Y為F，Z為S，M為Cl。

A．一般來說，同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：，故A錯(cuò)誤；

B．、、分別為、、，其中的核外電子層最少，所以半徑最小，和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，可知離子半徑：，故B錯(cuò)誤；

C．為，S的最外層電子數(shù)為6，Cl的最外層電子數(shù)為7，S和Cl各形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其分子中S和Cl的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．題給電子排布圖違反泡利原理，同一原子軌道中的2個(gè)電子自旋狀態(tài)應(yīng)相反，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形．在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于分子的說法中不正確的是

A.分子中5個(gè)鍵鍵能不都相同

B.鍵角有、、幾種

C.受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的

D.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（ ）

A.電負(fù)性：

B.離子半徑：

C.Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為

D.分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝566.0kJ/mol

②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝116.5kJ/mol

回答下列問題：

（1）CO的燃燒熱為___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___kJ。

（2）CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng)：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為用ClO3－在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)υ-t圖。下列說法不正確的（ ）

A.反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致

B.縱坐標(biāo)為υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合

C.后期速率υ下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小引起的

D.圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時(shí)間內(nèi)c(ClO3-)的減少量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物的分子式為，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為和，下列推斷不正確的是

A.分子的空間構(gòu)型為“V”形

B.鍵為極性共價(jià)鍵，分子為非極性分子

C.與相比，的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比的低

D.分子的中心原子的成鍵軌道為雜化軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有Ⅰ～Ⅳ四個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與Z和溫度(t)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

容器

起始時(shí)

t/℃

n(HCl)/mol

Z

Ⅰ

300

0.25

a

Ⅱ

300

0.25

b

Ⅲ

300

0.25

4

A. ΔH<0，a<4<b

B. 300℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為64

C. 容器Ⅲ某時(shí)刻處在R點(diǎn)，則R點(diǎn)的υ正>υ逆，壓強(qiáng)：p(R)>p(Q)

D. 若起始時(shí)，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300℃達(dá)平衡時(shí)容器中c(HCl)＝0.1mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述中正確的是

A. 任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

B. △H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C. 已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

D. 稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是(　　)

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3N2+3H2△H=﹣92kJ·mol﹣1

B.生成物的能量之和比反應(yīng)物的能量之和高 92 kJ

C.a曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

D.加入催化劑可增加正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

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