Fe、C、N、O、H可以組成多種物質(zhì)�；卮鹨韵聠�(wèn)題：

（1）基態(tài)鐵原子中，未成對(duì)電子數(shù)有       個(gè)。

（2）鐵單質(zhì)在一定條件下可與CO反應(yīng)生成配位化合物——羰基

鐵[Fe(CO)5]，其結(jié)構(gòu)如右圖。已知CO分子與N2分子結(jié)構(gòu)相

似，分子中C、O原子均能提供孤電子對(duì)形成配位鍵。

①CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為                  ；

②從電負(fù)性角度分析，F(xiàn)e(CO)5中與Fe形成配位鍵的是     （填“碳”或“氧”）原子。

③與羰基鐵分子的極性相似的分子是             。

A．SO2         B．CS2         C．BF3         D．PCl3

（3）CH4、H2O分子的鍵角分別為a、b。則a     b

（填>、=或<），原因是             。

（4）血紅素分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①血紅素分子間存在的作用力有          （填名稱）；

②與Fe通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是       。


（1）4 （2分）

（2）①1:2（1分）    ② C（1分）   ③ B、C（各1分，共2分）

（3）＞（1分）

水分子中氧原子存在孤對(duì)電子和成鍵電子對(duì)，甲烷分子中存在孤對(duì)電子，孤對(duì)電子產(chǎn)生排斥作用強(qiáng)于成對(duì)電子（2分）

（4）①范德華力和氫鍵（各1分，共2分）

 ②1和3（各1分，共2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是(　　)

A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極

B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O

C．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D．該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K＋從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法正確的是

A、堿金屬元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小

B、堿金屬元素隨原子序數(shù)的遞增離子氧化性逐漸減弱

C、堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣點(diǎn)燃都生成過(guò)氧化物

D、堿金屬元素隨原子序數(shù)的遞增最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Z2＋的核外電子排布式是____________________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙

b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙

d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙

(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)作答)。

(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)_______。

(6)五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于________(填晶體類型)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向H2O2溶液中加入適量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，依次觀察到如下現(xiàn)象：①反應(yīng)剛開(kāi)始，僅有少量氣泡產(chǎn)生；②反應(yīng)片刻后，有大量氣泡產(chǎn)生；③試管底部最終出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列判斷正確的是     

A．①中僅發(fā)生一個(gè)反應(yīng)     B．Fe3+能催化H2O2的分解

C．反應(yīng)過(guò)程中溶液pH不斷減小     D．FeSO4與等物質(zhì)的量的H2O2恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是 （    ）

A．H2O           B．CO2           C．KOH            D．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列元素中，屬于第ⅥA族的是  （    ） 

A．Mg         B．S             C．Si            D．Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是________；

(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是________，酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的是________。

（3）A與H形成________化合物（填“離子”或“共價(jià)”），用電子式表示它的形成過(guò)程________________________________________；B與G形成________化合物（填“離子”或“共價(jià)”），用電子式表示它的形成過(guò)程_______________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說(shuō)法正確的是

A．ⅦA族元素的氫化物沸點(diǎn)逐漸升高

B．ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多

C．堿金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)

D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價(jià)數(shù)值逐漸增大    

      

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