13．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　　）
A．氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+4H++4e-═2H2O
B．用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e-=Cu2+
D．反應(yīng)HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理論上能用于設(shè)計(jì)原電池

分析 A．氫氧燃料電池中正極放電的一定是氧氣，電解質(zhì)溶液中的氫離子會(huì)參加反應(yīng)；
B．陽(yáng)極鐵棒是活性電極會(huì)參加反應(yīng)，溶液中的氯離子不會(huì)失電子；
C．粗銅精煉時(shí)，陰極是純銅，粗銅作陽(yáng)極；
D．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池．

解答 解：A．酸性燃料電池中，正極氧氣得到電子與氫離子反應(yīng)生成水，正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O，故A正確；
B．用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液，活性電極鐵參加反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，總反應(yīng)為Fe+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）2+H2，故B錯(cuò)誤；
C．粗銅精煉時(shí)，陰極（和電源的負(fù)極相連）是純銅，粗銅作陽(yáng)極（和電源的正極相連），故C錯(cuò)誤；
D．HCl與NaOH的中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能用于設(shè)計(jì)原電池，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池的工作原理，難度不大，明確電解原理、原電池工作原理為解答關(guān)鍵，注意陽(yáng)極是活性電極時(shí)的反應(yīng)，B易錯(cuò)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）+pW（s）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．通入氦氣使密閉容器中壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．增加X(jué)的物質(zhì)的量，混合氣體的密度減小
C．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的$\frac{m}{n}$倍
D．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體
B．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，將稱量物放在濾紙上，并置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)
C．利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用某礦渣（主要成分是Cu2O，少量雜質(zhì)是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O  ②某些金屬氫氧化物開(kāi)始測(cè)沉淀和完全沉淀時(shí)的pH
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀pH5.44.02.25.8
沉淀完成pH6.75.23.28.8
（1）反應(yīng)I中，與鐵元素有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）y的數(shù)值范圍是5.2≤pH＜5.4．
（3）以上步驟中的NaOH可以用AC代替（填字母）
A．CuO           B．NH4Cl       C．Cu（OH）2
（4）電解過(guò)程中，陽(yáng)極產(chǎn)物可能為Cl2、O2．
（5）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，且該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)④可以在光照條件下發(fā)生．反應(yīng)①和反應(yīng)②在水溶液中進(jìn)行，反應(yīng)②的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L物質(zhì)E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)成分為Na2CO2，0.1mol；NaHCO3，0.05mol（寫(xiě)出化學(xué)式和對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知448℃時(shí)反應(yīng)HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常數(shù)是$\frac{1}{7}$，則H2（g）+I2（g）?2HI（g）在該溫度下的平衡常數(shù)是（　�。�
A．$\frac{1}{14}$B．14C．$\frac{1}{49}$D．49

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．已知A～H是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍(lán)色溶液，它們有如圖所示的關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）．試回答下列問(wèn)題．

（1）推斷填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式：A是Cu，D是AlCl3，H是FeCl3．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）用金屬C制備另一種金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2C+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•C2O3
①常溫下C的金屬性比Ba的金屬性弱（選填“強(qiáng)”“弱”）．
②利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a、高溫時(shí)C的活潑性大于Ba
b、高溫有利于BaO分解
c、高溫時(shí)BaO•C2O3比C2O3穩(wěn)定
d、金屬Ba的沸點(diǎn)比金屬C的低
（4）H水溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（5）將51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的濃度15 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴人溶液體積變化的曲線如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出NaHSO4溶液中，NaHSO4的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．
（2）圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①H2SO4②NaHSO4．
（3）b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-．
（4）a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性、堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）
（5）曲線②中d點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱的原因是Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）
（6）c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的哪種離子SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．合理地開(kāi)發(fā)和利用資源、能源，節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境，是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)，氫氣是理想的能源之一．
（1）氫氣和氧氣生成1mol水蒸氣時(shí)的能量變化情況如圖1所示

則：H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-245kJ•mol-1．
（2）氫氣是理想的清潔燃料的原因主要有：一是其完全燃燒放出的熱量是等質(zhì)量汽油完成燃燒放出熱量的3倍多，二是制取它的原料是水、資源不受限制，三是它燃燒產(chǎn)物是水，不會(huì)污染環(huán)境．
（3）氫能開(kāi)發(fā)的首要問(wèn)題是研究如何以水為原料制取氫氣．下列有關(guān)制取氫氣的研究方向可行的是c（填字母）．
a．組成水的氫、氧都是可燃的，可以研究在水不分解的情況下，使氫氣成為燃料
b．尋找高效的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放出熱量
c．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣
d．尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣
（4）燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換效率高、對(duì)環(huán)境友好的化學(xué)電源，圖2為一種氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)裝置．
①電極b為該燃料電池的正極（填“正”或“負(fù)”）
②電池工作時(shí)，溶液中的OH-移向a極（填“a”或“b”）
③電池工作時(shí)，電子會(huì)在外電路中定向移動(dòng)．請(qǐng)寫(xiě)出電子的移動(dòng)方向．a(chǎn)→b（填a→b或b→a）

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