【題目】黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如下:

(1)反應(yīng)中所加Zn粉不能過量的原因是______________________

(2)濾液中含有的主要金屬陽(yáng)離子是___________________

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________

(4)“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、__________、___________。

(5)在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2,原因是____________________(用化學(xué)方程式表示)

(6)CuCl2·xH2O晶體中x值的測(cè)定:稱取3.420g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl- 外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl- 完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol·L-1的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。

若滴定過程用去上述濃度的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則CuCl2·xH2O 中x值為________。

【答案】加入過量的Zn會(huì)使產(chǎn)品中含有雜質(zhì)。

Zn2+、Fe2+

Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

洗滌 干燥

2CuCl2·xH2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O

⑹①溶液變?yōu)檠t色,且30s不褪色 2

【解析】黃銅灰渣加入鹽酸浸取,鹽酸可與Zn、CuO、ZnO、FeO、Fe2O3反應(yīng),濾渣為銅,過濾后進(jìn)入反應(yīng)主要含有Cu2+、Zn2+、Fe2+、H+,加入適量鋅粉,鋅粉只與Cu2+、H+反應(yīng)生成銅單質(zhì),過濾后銅進(jìn)入反應(yīng)與雙氧水和鹽酸反應(yīng),濾液中為產(chǎn)生的Zn2+和未反應(yīng)的Fe2+。(1)反應(yīng)中所加Zn粉不能過量,若過量會(huì)將鐵置換出來(lái),進(jìn)入反應(yīng),使后面產(chǎn)品CuCl2·xH2O晶體含有雜質(zhì); (2)濾液中含有的主要金屬陽(yáng)離子是產(chǎn)生的Zn2+和未反應(yīng)的Fe2+;(3)反應(yīng)是銅與雙氧水和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅,其化學(xué)方程式為:Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O;(4)“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;(5)氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解產(chǎn)生的鹽酸是易揮發(fā)性酸,在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2,原因是:2CuCl2·xH2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O;

(6)用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,滴定終點(diǎn)時(shí)KSCN不再轉(zhuǎn)化為AgSCN,而與Fe3+作用,使溶液變?yōu)檠t色,故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:溶液變?yōu)檠t色,且30s不褪色;

與KSCN反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為:0.2000 mol·L-1×20.00mL×10-3L/mL=4.000×10-3mol,則與CuCl2·xH2O反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為:4.400×10-2mol-4.000×10-3mol=4.000×10-2mol,則CuCl2·xH2O的物質(zhì)的量為:2.000×10-2mol,則2.000×10-2mol×(135+18x)g/mol=3.420g,解得x=2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】(1)運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO21 mol H2O(l)過程中的能量變化圖,請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入________ “+”“-”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645 kJ熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。

(2)蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題:

①已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol1

C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ·mol1

若使46 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過程中放出的熱量為______ kJ。

C(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)會(huì)生成CO,但還是無(wú)法通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng):

C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH,其原因是__________________________。

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C.④③②①⑤
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A.Fe2+、CH3COO、SO42、Na+
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(2)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是(選填字母)_______________

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(3)順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是(選填字母)____________

(4)A的相對(duì)分子質(zhì)量為108.

①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_______________

②1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是______________

(5)A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________

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A. 是烴類化合物 B. 常溫下呈固態(tài)

C. 易溶于水 D. 可被氧化

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(1)某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道,試回答:

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(2)外圍電子排布式為3d54s2的原子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________,其最高正價(jià)為________;其在元素周期表中的位置為:___________________。

(3)下列分子中是否有手性原子:_________(填“有”或“無(wú)”,若有請(qǐng)?jiān)趫D中碳原子下方用“*”標(biāo)出)

(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中,屬于非極性分子的是(填番號(hào))________________。

(5) 試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“=”):

HClO3________HClO4; H3PO4________H3PO3

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