【題目】一定溫度下,某容器中加入足量碳酸鈣,發(fā)生反應CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)達到平衡,下列說法正確的是
A.將體積縮小為原來的一半,當體系再次達到平衡時,CO2的濃度為原來的2倍
B.CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2,△s<0
C.將體積增大為原來的2倍,再次達到平衡時,氣體密度不變
D.保持容器體積不變,充入He,平衡向逆反應方向進行
【答案】C
【解析】
試題分析:A.將體積縮小為原來的一半,當體系再次達到平衡時,若平衡不移動,C02的濃度為原來的2倍,由于壓強增大,平衡向著逆向移動,則平衡時二氧化碳的濃度小于原先的2倍,故A錯誤;B.CaCO3(s)高溫分解為CaO(s)和CO2(g),反應方程式為:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),反應生成氣體,是熵值增加的過程,則△S>0,故B錯誤;C.該反應中只有二氧化碳氣體,所以反應過程中氣體的密度始終不變,則將體積增大為原來的2倍,再次達到平衡時,氣體密度不變,故C正確;D.保持容器體積不變,充入He,由于氣體的濃度不變,則平衡不會移動,故D錯誤;故選C。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol
B. 3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32 g
C. 4 g NaOH溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
D. 標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L
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【題目】關節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié),原因是關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr),易誘發(fā)關節(jié)疼痛,其化學機理是:①HUr(aq)+H2O(1)Ur-(aq)+H3O+(aq)
② Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s) △H
下列敘述錯誤的是
A. 降低溫度,反應②平衡正向移動
B. 反應②正方向是吸熱反應
C. 降低關節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一
D. 關節(jié)保暖可以緩解疼痛,原理是平衡②逆向移動
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【題目】生產(chǎn)鋇鹽的主要原料是重晶石(BaSO4)。在高溫下,重晶石與石墨存在如下反應:
①: BaSO4(s)+4C(s,石墨) 4CO(g)+BaS(s) ΔH1=+571.2 kJ/mol
②: BaSO4(s)+4CO(g) 4CO2(g)+BaS(s) ΔH2 =-118.8 kJ/mol
回答下列問題:
(1)反應①在一定條件下能夠自發(fā)的原因:_______________;
(2)已知:C(s,石墨)+O2(g) = CO2(g) ΔH3 =-393.5 kJ/mol;
求 CO 的標準燃燒熱ΔH4 = _______kJ/mol;
(3)圖 1 為 1200K下, 恒容密閉容器中重晶石與石墨反應時, c(CO)隨時間變化曲線圖。 請分析圖 1 曲線 c(CO)在 0-t2 區(qū)間變化的原因:_________________;
(4)圖2為實驗測得不同溫度下, 反應體系中初始濃度比與固體中BaS質(zhì)量分數(shù)的關系曲線。 分析圖2 曲線, 下列說法正確的有________;
A.提高 BaSO4 的投料量,可提高 BaS 的產(chǎn)率
B.恒溫恒容時, 當混合氣體的密度不變, 反應①、②均達到化學平衡狀態(tài)
C.減小初始濃度比,有利于增大 BaSO4 的轉(zhuǎn)化率
D.適當升高溫度,反應②的平衡左移,對生成 BaS不利
(5)圖1 中, t2 時刻將容器體積減小為一半, t3 時刻達到新的平衡, 請在圖 1 中畫出 t2-t3 區(qū)間 c(CO)的變化曲線。________________
(6)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的 SO2 廢氣可用如圖方法獲得H2SO4。寫出電解的陽極反應式_________。
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【題目】為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成,某研究小組按如圖流程進行了探究:
請回答:
(1)A的化學式為______________________。
(2)固體C與稀鹽酸反應的離子方程式是________________________。
(3)A加熱條件下分解的化學方程式為________________________。
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【題目】針對如圖所示的實驗室制取氨氣,下列說法正確的是
A.發(fā)生裝置與用 KClO3 制取O2 的裝置相同
B.可以用堿石灰或無水氯化鈣干燥制得的氨氣
C.可用單孔橡皮塞代替棉花
D.所用的銨鹽不能是 NH4NO3,所用的堿可以是 NaOH
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【題目】我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術價值和歷史價值,但出土的青銅器易受到環(huán)境腐蝕,所以對其進行修復和防護具有重要意義。
(1)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應,該化學方程式為_________________________________________________。
(2)下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖。
①腐蝕過程中,負極是_____(填“a”“b”或“c”);
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口,并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為_______________;
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為______L(標準狀況)。
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【題目】W、Q、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外 層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是
A. Q的原子半徑比Y的大
B. Z的氧化物的水化物的酸性比WW的強
C. Y的氫化物可能具有強氧化性
D. Q與W或Y形成的化學鍵類型相同
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【題目】室安卡因(G)是一種抗心率天常藥物,可由下列路線合成;
(1)已知A是的單體,則A中含有的官能團是______(寫名稱)。B的結(jié)構簡式是______。
(2)C的名稱(系統(tǒng)命名)是______,C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式是________。
(3)X是E的同分異構體,X分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上一氯代物只有兩種,則X所有可能的結(jié)構簡式有、_______、_______、_______。
(4)F→G的反應類型是_______。
(5)下列關于室安卡因(G)的說法正確的是_______。
a.能發(fā)生加成反應 b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c.能與鹽酸反應生成鹽 d..屬于氨基酸
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