Question

（2012?梧州模擬）[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y少的少6個，R與Y同主族，原子序數(shù)小于Y．
（1）寫出Y的基態(tài)原子核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p²

．X、Y、R的電負(fù)性大小順序為

O＞C＞Si

．
（2）X和Y組成的化合物為

原子晶體

晶體，微粒間存在的作用力是

共價鍵

．
（3）RO₂分子中R與O原子間形成的極性共價鍵為

σ鍵和π鍵

鍵，分子中共價鍵間鍵解為

180°

．
（4）RO₂晶體熔點

低于

YX₂晶體的熔點，原因是

CO₂是分子晶體，SiO₂是原子晶體

．

Answer 1

分析：X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y少的少6個，則設(shè)X核電荷數(shù)為x，Y的核電荷數(shù)為y，則x+y=22  y-x=6，求出x=8  y=14，即X為O元素，Y為Si元素；R與Y同主族，原子序數(shù)小于Y，則R為C元素；結(jié)合各元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答．

解答：解：X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y少的少6個，則設(shè)X核電荷數(shù)為x，Y的核電荷數(shù)為y，則x+y=22 y-x=6，求出x=8 y=14，即X為O元素，Y為Si元素；R與Y同主族，原子序數(shù)小于Y，則R為C元素；
（1）Y為Si元素，原子核外有14 個電子，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p²；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，可知X、Y、R的電負(fù)性大小順序為：O＞C＞Si，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p²； O＞C＞Si；
（2）X和Y組成的化合物為二氧化硅，屬于原子晶體，原子間以共價鍵結(jié)合，
故答案為：原子晶體；共價鍵；
（3）CO₂分子的結(jié)構(gòu)式為C=O=C，分子中C與O原子間形成的極性共價鍵為σ鍵和π鍵，分子的空間構(gòu)型為直線形，其鍵角為180°，
故答案為：σ鍵和π鍵；180°；
（4）CO₂是分子晶體熔點較低，SiO₂屬于原子晶體熔點很高，所以CO₂的熔點低于SiO₂的熔點，
故答案為：低于；CO₂是分子晶體，SiO₂是原子晶體．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，題目難度一般．