【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是

A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z＜M

B.X、N 兩種元素形成的化合物屬于離子化合物

C.Y、R 兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞R

D.簡單離子的半徑：Z＞M＞X

【答案】C

【解析】

同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可以知道X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素。

A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性強(qiáng)弱為：Z>M，A錯(cuò)誤；

B．X、N兩種元素組成的化合物為二氧化硅，二氧化硅是由原子組成，屬于共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Y＞R，Y、R 兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞R，C正確；

D．離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡單離子的半徑：M<Z<X，D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組探究清洗試管（內(nèi)壁附著銀鏡）的反應(yīng)原理，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

I.初步探究

（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中，記錄現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

銀鏡上出現(xiàn)氣泡，在液面下方為無色氣體，在試管口附近......；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

①補(bǔ)全反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銀鏡消失發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）為消除實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氮氧化物的污染，將雙氧水溶液加入附著銀鏡的試管中。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

劇烈反應(yīng)，有大量無色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

①由現(xiàn)象推測H2O2將Ag氧化為Ag+，但通過實(shí)驗(yàn)排除了這種可能。該實(shí)驗(yàn)方案是：在反應(yīng)后的液體中，加入___。

②查閱資料發(fā)現(xiàn)：該實(shí)驗(yàn)中銀鏡溶解后最終產(chǎn)物為顆粒很�。ㄖ睆皆�1～100nm之間）的Ag，其分散在液體中，肉眼無法識別。該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：___。

③寫出該實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

II.查閱資料，繼續(xù)探究

查閱文獻(xiàn)：Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

（3）探究Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中的作用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的無色氣體，同時(shí)在試管底部仍有少量黑色固體

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象猜想：Ag2O在反應(yīng)中作氧化劑。繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)后的試管中加入足量的溶液x后，固體仍有剩余。由此驗(yàn)證了該猜想的正確。

①在實(shí)驗(yàn)中加入足量的溶液x是____。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時(shí)期，專家指出磷酸氯喹對治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯喹的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（ ）

A.該有機(jī)物的分子式為：C18H30N3O8P2Cl

B.該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該有機(jī)物苯環(huán)上的1-溴代物只有2種

D.1mol該有機(jī)物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（ ）

X

Y

W

n(起始狀態(tài))/mol

2

1

0

n(平衡狀態(tài))/mol

1

0.5

1.5

A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75

B．若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H＞0

C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工程師為了從腐蝕廢液(含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋)中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

(1)請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

①=__________，② __________，③__________，④__________，⑤__________，⑥__________。

(2)請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，_____________，__________，_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是幾種常用燃料（1mol）完全燃燒時(shí)放出的熱量：

物質(zhì)

炭粉（C）

一氧化碳（CO）

氫氣（H2）

甲烷（CH4）

乙醇（C2H5OH）

狀態(tài)

固體

氣體

氣體

氣體

液體

熱量（kJ）

392.8

282.6

285.8

890.3

1367

（1）從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是___。

（2）寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式___。

（3）充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___。

（4）礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有氫能、___等。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案(已知FeCl3加熱時(shí)易升華)。其實(shí)驗(yàn)裝置圖為(加熱用的酒精燈已略去)：

(1)試管B中的現(xiàn)象是___________，反應(yīng)的離子方程式為____________。

(2)試管C中氫氧化鈉溶液的作用是____________，反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)某同學(xué)乙猜測鐵與氯氣反應(yīng)可能還會(huì)生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設(shè)鐵已完全反應(yīng))，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Zn、Fe及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO和CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：

(1)為了提高酸浸效率，可采用的措施有___________________________________(任答兩條)；

寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________________

(2)向凈化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________

(3)若凈化后的溶液中Cu2+濃度為1×10-12mol/L,則凈化后溶液中Zn2+濃度為__________(已知：室溫下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)

(4)“電解”工藝制鋅時(shí)Zn2+利用率較低，廢液中有大 量的Zn2+ 殘留。某化工廠擬采用改變酸鋅比凈化廢液的方式來提高原料的利用率,降低成本。如圖是工業(yè)生產(chǎn)中不同酸鋅比時(shí)凈化液利用率對電解時(shí)直流電耗能影響關(guān)系圖。根據(jù)圖分析，該工廠凈化廢液時(shí)的最佳酸鋅比為______。

A. 5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1

(5)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，工業(yè)上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔絕空氣加熱分解制備，該晶體的熱分解化學(xué)方程式為_______________________________________。測熱分解后產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法如下：取a克產(chǎn)品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反應(yīng)，調(diào)溶液至弱酸性，再加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去此標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)，則此產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用a、c、v表示)。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

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同步練習(xí)冊答案