某溫度下，一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍，其壓縮過程中保持溫度不變，則反應(yīng)方程式中兩邊系數(shù)關(guān)系是：

【答案】 m+n＜p。

【解析】溫度一定，氣體的體積縮小到原來的二分之一，所有物質(zhì)的濃度都發(fā)生相應(yīng)的變化，相當(dāng)于給體系加壓，應(yīng)從壓強(qiáng)條件改變，引起平衡移動(dòng)進(jìn)行討論。但討論某物質(zhì)的濃度變化時(shí)，不僅要從平衡移動(dòng)方面（化學(xué)變化）考慮。還要從壓強(qiáng)引起體積變化，進(jìn)而引起濃度變化（物理因素）方面考慮。若從單方面分析，必然得出錯(cuò)誤的結(jié)論。如：僅從加壓引起平衡移動(dòng)考慮，C的濃度為原來的1.9倍，一定是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)果，反應(yīng)物氣體的總物質(zhì)的量大于生成物氣體的總物質(zhì)的量，即m+n=p。

本題考慮到體積縮小到原來的二分之一這一瞬間，所有物質(zhì)的濃度將增大到原來的二倍，C的濃度也應(yīng)為原來的二倍。題目給的有關(guān)達(dá)到新平衡時(shí)C的濃度為原來的1.9倍，意味著平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。因此，結(jié)論為：m+n＜p。

【狀元糾錯(cuò)】m＋n＞p

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨．為測(cè)定該氮肥的含氮量，一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用．已知：
氫氧化鈉少量時(shí)：2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氫氧化鈉過量時(shí)：NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，請(qǐng)回答相關(guān)問題．
①裝置中堿石灰的作用是
吸收氨氣中的水蒸氣（干燥氨氣）
吸收氨氣中的水蒸氣（干燥氨氣）
．
②廣口瓶?jī)?nèi)四氯化碳的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
③指導(dǎo)老師指出，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即使氫氧化鈉足量且實(shí)驗(yàn)過程中無氨氣外泄，測(cè)得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是
殘留在反應(yīng)裝置中的氨氣未被稀硫酸吸收
殘留在反應(yīng)裝置中的氨氣未被稀硫酸吸收
．
（2）同學(xué)們改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后（改進(jìn)裝置圖略），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．稱取不同質(zhì)量的上述樣品分別與40.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液相混合，完全溶解后，加熱充分反應(yīng)（此溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測(cè)得氨氣的質(zhì)量．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
氫氧化鈉溶液體積/mL 40.00mL
樣品質(zhì)量/g 7.750 15.50 23.25
氨氣質(zhì)量/g 1.870 1.870 1.700
請(qǐng)計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）：
①樣品中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
19.87
19.87
%．
②所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
3.25
3.25
mol/L．
③若樣品質(zhì)量為31.00g，則生成氨氣的質(zhì)量為
1.53
1.53
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)．
（1）制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）3：2.7一3.7
Fe（OH）2：7.6一9.6
Zn（OH）2：5.7一8.0 
試回答下列問題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用
20%的H2O2
20%的H2O2
，其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)

②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，應(yīng)選用
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
，其理由是
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)
 
③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．
④在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
．
（2）探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱，測(cè)得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)見下表：
溫度（℃） 60 240 930 1000
殘留固體質(zhì)量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時(shí)的反應(yīng)方程式
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
． 
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn（NH3）4]2+．則Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應(yīng)方程式為：
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（任寫一個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?宜賓模擬）CoCl2?6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．以含鈷（Co）廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2?6H2O的一種新工藝，流程如圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2?6H2o熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
開始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
完全沉淀 4.0 9.7 9.2 5.2
回答下列問題：
（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為
減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽
減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽
．
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是
5.2≤a≤7.6
5.2≤a≤7.6
．
（3）操作I包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
和過濾．
（4）制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干的原因是
降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解
降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解
．
（5）為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是
樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)；烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水
樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)；烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水
．
（6）在實(shí)驗(yàn)室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2?6H2O，采用的方法是
將產(chǎn)品溶于乙醚，過濾后再蒸餾
將產(chǎn)品溶于乙醚，過濾后再蒸餾
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）在體積為3L的密閉容器中加入一定量的CO與H2，它們?cè)谝欢l件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．不同溫度條件下，反應(yīng)從開始到平衡，甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示，則該反應(yīng)是
 
（填吸熱或放熱），在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H2）=
 
．
（2）25℃下，Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=2×10-11．在該溫度下0.002mol?L-1MgSO4溶液里，調(diào)整溶液pH大于
 
，有Mg（OH）2沉淀生成；
（3）常溫下，某純堿（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
 
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

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精英家教網(wǎng)1，2一二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑．如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1，2一二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，試管d中裝有液溴．
已知：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 溴
狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體 紅棕色液體
密度/g．cm-3 0.79 2.18 0.71 3.10
沸點(diǎn)/℃ 78.5 131.4 34.6 58.8
熔點(diǎn)/℃ -114.3 9.79 -116.2 -7.2
水溶性 混溶 難溶 微溶 可溶
（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是
 
．
（2）安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用．其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中導(dǎo)管d是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象；如果實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管d堵塞，你認(rèn)為可能的原因是；安全瓶b還可以起到的作用是
 
；
（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是
 
；
（4）某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因
 
；（寫出兩條即可）
（5）除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為
 
，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是
 
（填入正確選項(xiàng)前的字母）；A．重結(jié)晶  B．過濾  C．萃取  D．蒸餾
（6）實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管內(nèi)，則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1，2一二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是
 
．

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