【題目】鐵是地殼中含量非常豐富的元素,金屬鐵是在高爐中冶煉的,在冶金工業(yè)中,常用焦炭來冶煉鐵。
(1)寫出焦炭在高爐中所參加的兩個反應的化學方程式: ________________。
(2)寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式:__________________________。
(3)實驗室中可用還原,在加熱前應先_________,否則可能發(fā)生________現象;未反應完的___________(填“能”或“不能”)排放到大氣中,應做________處理。
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【題目】已知反應:①101kPa時,O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = -483.6 kJ·mol-1 ②稀溶液中,OH-(aq)+ H+(aq) = 2H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1,又知由H2和O2兩種氣體反應生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量.下列結論中正確的是( )
A.1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.8 kJ
B.H2和O2反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式為O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = -571.6 kJ·mol-1
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出57.3 kJ熱量
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【題目】某溫度下,在體積為5L的密閉容器中,充入1mol A氣體,發(fā)生如下可逆反應:2A(g)B(g)+C(?),2min后反應達到平衡,A為0.4mol。當改變反應條件時符合如圖的變化(P0表示1個大氣壓)。則下列敘述中不正確的是
A.0~2min時間內B物質的平均反應速率為0.03mol/(L·min)
B.該反應的正反應是放熱反應,且C為非氣體物質
C.達到平衡后,保持溫度和容器體積不變,再充入1mol A,平衡向正反應方向移動
D.若溫度和容器體積不變,起始時充入B和C各0.5mol,則達到平衡時,n(A)小于0.4mol
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【題目】近期我國學者研制出低成本的電解“水制氫”催化劑——鎳摻雜的磷化鈷三元納米片電催化劑(Ni0.1Co0.9P);卮鹣铝袉栴}:
(1)Co在元素周期表中的位置為_______,Co2+價層電子排布式為_______。
(2)Co、Ni可形成[Co(NH3)6]Cl2、K3[Co(NH3)6]、Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等多種配合物。
①SO42-的空間構型為_____,NO3-中N原子的雜化軌道類型為_______。
②C、N、O、S四種元素中,第一電離能最大的是_______。
③1 mol [Co(NH3)6]Cl2中含有σ鍵的數目為______;已知NF3比NH3的沸點小得多,試解釋原因_______。
(3)磷化硼是一種備受關注的耐磨涂料,其晶體中磷原子作面心立方最密堆積,硼原子填入四面體空隙中(如圖)。已知磷化硼晶體密度為ρ g·cm-3,計算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為________cm。
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【題目】甘氨酸亞鐵絡合物[(NH2CH2COO)2Fe]是一種新型的鐵營養(yǎng)強化劑,廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組模擬其合成方法如下:
已知:
甘氨酸(NH2CH2COOH ) | 異抗壞血酸 | 甘氨酸亞鐵 | FeSO4.7H2O | FeCl2.4H2O |
易溶入水 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 |
微溶于乙醇 | 有弱酸性和強氧化性 | 難溶于乙醇 | 難溶于乙醇 | 易溶于乙醇 |
請回答:
(1)合成裝置中儀器b的名稱是____________
(2)合成過程中,為了防止亞鐵被氧化,本實驗中采取的措施是____________
(3)下列說法正確的是____________
A.滴入液體前,應先打開滴液漏斗a的上口玻璃塞
B.根據題給信息,亞鐵鹽應選用FeSO4·7H2O
C.步驟Ⅲ、步驟Ⅳ都有固液分離,可采用常壓過濾,也可采用減壓過濾
D.粗產品提純操作為重結晶,過濾,洗滌,干燥,其中干燥過程最好選用真空干燥
(4)合成過程需控制pH=5.5,pH過低或過高都會使產率下降,試說明理由_________________
(5)步驟Ⅲ加入無水乙醇的目的是___________________________________________________
(6)產品純度可用“凱氏定氮法”測定,測定過程分為以下四步:
I、將有機氮轉換為硫酸銨 II、將銨鹽轉化為氨氣蒸出
III、用試劑吸收氨氣 IV、滴定
①以下裝置可以完成II,III兩步操作
②將下列操作按合理順序排入:
儀器清洗后,在g中加入吸收劑,然后將第I步獲得的銨鹽試樣由d注入e→(_________)→(_________)→(_________)→(_________)→使水蒸氣進入e,蒸餾幾分鐘后,將f下端提離液面并用少量蒸餾水洗滌清洗管口,停止加熱c ,移去錐形瓶,立即用標準鹽酸溶液進行滴定。
A.打開k1 B.關閉k3、k2 C.加熱c D.由d注入氫氧化鈉溶液,蒸餾水沖洗,并留少量液體作水封
②關于滴定過程下列說法正確的是____________
A.滴定管必須經檢漏、洗滌、潤洗后才能使用
B.標準鹽酸溶液裝入滴定管后,發(fā)現下端有氣泡,可將橡皮管稍向上彎曲,擠壓玻璃珠,氣泡可被流水帶出
C.滴定剛開始時,左手可以離開旋塞,讓溶液自然流下
D.因為本測定方法較為精密和準確而操作過程繁瑣,故產品純度測定一次就可
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【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到炭、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是( )
A.聚丙烯可表示為
B.裝置乙的試管中可收集到芳香烴
C.裝置丙中可得到鹵代烴
D.最后收集的氣體可做燃料
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【題目】在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),已知將2mol A和1mol B充入該容器中,反應在某溫度下達到平衡時,C的物質的量為W mol,C在平衡混合氣體中的體積分數為n%。
(1)可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是________(選填序號)。
A.體系壓強不再變化 B.v正(A)=2v逆(B)
C.體系的密度不再變化 D.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
(2)如果用下列情況的配比作起始物,在同樣的容器和溫度下達到平衡,其結果一定是:C的物質的量為2W mol,C在平衡混合氣體中的體積分數仍為n%的是___________
A. 4mol A+2mol B
B. 6mol C+1mol D
C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
D. 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
E. 2mol A+1mol B+3mol C+2mol D
(3)此反應的v—t圖象如甲圖,若其他條件都不變,只是在反應前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如乙圖,請用“=、<、>”填空: a1_____a2;兩圖中陰影部分面積:甲_____乙。
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【題目】請按要求作答:
(1)某烷烴碳架結構如圖所示:,若此烷烴為炔烴加氫制得,則此炔烴的名稱為__;鍵線式表示的有機物名稱為__。
(2)分子式為C4H8且屬于烯烴的有機物的同分異構體有__種(考慮順反異構);分子式為C4H8ClBr的同分異構體共有___種。
(3)支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式為__。某烴分子式為C6H14,若該烴不可能由炔烴與氫氣加成得到,則該烴的結構簡式為__。
(4)籃烷分子的結構如圖所示:
①籃烷的分子式為:__,其一氯代物有__種。
②若使1mol該烴的所有氫原子全部被氯原子取代,需要__mol氯氣。
(5)依據A~E幾種烴分子的示意圖回答問題。
等物質的量的上述烴,完全燃燒時消耗O2最多的是___。等質量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是__(填序號)。
(6)如圖:。
①該物質與足量氫氣完全加成后環(huán)上一氯代物有__種。
②該物質和溴水反應,1mol消耗Br2的物質的量為__mol。
③該物質1mol和H2加成需H2__mol。
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【題目】現有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。
(1)原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1
(2)與曲線I上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________;b點對應的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測到H2C分子,則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
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