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15．元素M的離子與NH4+ 所含電子數和質子數均相同，則M的原子結構示意圖為．

分析 N的質子數為7，H的質子數為1，所以NH4+中質子數為11，電子數為10個，據此解答．

解答 解：N的質子數為7，H的質子數為1，NH4+中含有10個電子，11個質子，與之相同的單核離子為鈉離子，則M的原子結構示意圖為，
故答案為：．

點評 本題較為綜合，主要考查推斷和邏輯分析能力，明確質子數=核外電子數知識理解與掌握是解答的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質中，都是共價化合物的是（　�。�
A．H2S和Na2OB．H2O2和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素．A元素的一種核素沒有中子；B的基態(tài)原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)；C元素是無機非金屬材料的主角，它的單質可以用作電腦芯片；D元素是地殼中含量第二的金屬元素．請回答：
（1）BA3分子的立體結構是三角錐形，該化合物易溶于水，原因可能是（填選項字母）ABC
A．該化合物分子是極性分子
B．該化合物分子可與水分子之間形成氫鍵
C．該化合物分子在水溶液中部分與水發(fā)生反應
（2）BA3的熔點比CA4的熔點高，（填“高”或“低”）原因是氨氣分子之間形成氫鍵．
（3）D位于元素周期表中第Ⅷ族，它的+3價離子的檢驗方法是：取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有Fe3+．
（4）如圖是由C單質構成的晶體的一個晶胞，若設該晶胞的邊長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度是$\frac{8×28}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列出算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器不能達到實驗目的是（　　）
A．
制取蒸餾水		B．
制取NH3		C．
收集NO2		D．
分離水和酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設：
假設一：溶液中的NO3-
假設二：溶液中溶解的O2；
（1）驗證假設一
該小組設計實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現象．
實驗步驟實驗現象結論
實驗1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體無現象假設一成立
實驗2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體白色沉淀生成
（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖：

實驗1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，故pH值減��；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是3SO2+2H2O+2NO3-=2NO+4H++3SO42-（用離子方程式表示）．
（3）該小組還設計了實驗驗證假設二，請在實驗4橫線處寫出實驗步驟．
實驗步驟實驗現象結論
實驗3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體
實驗4：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有下列物質：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl
（1）只有離子鍵構成的物質是⑥；
（2）只有極性鍵構成的物質是④；
（3）只有非極性鍵構成的物質是①；
（4）只有非金屬元素組成的離子化合物是⑦；
（5）由極性鍵和非極性鍵構成的物質是⑤；
（6）由離子鍵和極性鍵構成的物質是③⑦；
（7）由離子鍵和非極性鍵構成的物質是②；
（8）屬于離子化合物的是②③⑥⑦；
（9）屬于共價化合物的是④⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．肼（N2H4）是火箭燃料，其分子的球棍模型如圖所示．肼能與H2O2發(fā)生反應：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．32g N2H4中含有共價鍵的總數為6NA
B．標準狀況下，22.4LH2O2中所含原子總數為4NA
C．28g N2中含電子總數為7NA
D．與17g H2O2所含非極性鍵數目相同的N2H4的分子總數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE（填序號）．
A、配制一定體積準確濃度的標準溶液
B、貯存溶液
C、測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D、準確稀釋某一濃度的溶液
E、用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數是A元素原子核內質子數的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數之和等于D元素原子的最外層電子數，C、D兩元素原子最外層電子數之和等于F元素原子的最外層電子數．D元素原子最外層電子數是次外層電子數的一半．回答下列問題：
（1）寫出元素D基態(tài)原子的電子排布圖：；
（2）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：；
（3）A的氣態(tài)氫化物的沸點高于（填“高于”、“低于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；原因是：水分子之間形成氫鍵．

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