【題目】原子序數(shù)小于36 的X、Y、Z、W四種元素,其中X 形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì),Y 原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2 倍,Z原子基態(tài)時2p 原子軌道上有3 個未成對的電子,W 的原子序數(shù)為29.回答下列問題:
(1)Y2X2 中Y原子的雜化類型為 , 1mol Y2X2 含有σ鍵的數(shù)目為
(2)Y的一種氧化物與Z 的一種氧化物互為等電子體,Z 的這種氧化物分子式是
(3)標準狀況2.24L Z 的簡單氫化物溶于Z 的最高價氧化物的水化物稀溶液,放熱Q kJ,該反應(yīng)的熱化學方程式為
(4)元素W 的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學式是 , 氯化物晶體溶于足量Z 的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為

【答案】
(1)sp雜化;3×6.02×1023
(2)N2O
(3)NH3(g)+HNO3(aq)=NH4NO3(aq)△H=﹣10Q kJ/mol
(4)CuC;CuCl+NO3+2H+=Cu2++Cl+NO2↑+H2O
【解析】解:原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì),則X是H元素;Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)不超過8,所以內(nèi)層電子數(shù)只能是2,則Y是C元素;Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,則Z是N元素;W的原子序數(shù)為29,則W是Cu元素.(1)Y2X2是乙炔,分子式為C2H2 , 碳氫原子之間存在σ鍵,碳碳三鍵中含有一個σ鍵,所以每個碳原子含有2個σ鍵,采取sp雜化,一個乙炔分子中含有3個σ鍵,所以1mol Y2X2含有σ鍵3×6.02×1023個,所以答案是:sp雜化;3×6.02×1023;(2)CO2和N2O的原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等,所以是等電子體,所以答案是:N2O;(3)Z的簡單氫化物為氨氣,Z 的最高價氧化物的水化物稀溶液為稀硝酸,標準狀況2.24L 氨氣為0.1mol,溶液稀硝酸放熱Q kJ,則1mol氨氣反應(yīng)放出熱量為10Q kJ,該反應(yīng)的熱化學方程式為:NH3(g)+HNO3(aq)=NH4NO3(aq)△H=﹣10QkJ/mol,所以答案是:NH3(g)+HNO3(aq)=NH4NO3(aq)△H=﹣10QkJ/mol;(4)利用均攤法知,該晶胞中黑色球個數(shù)=4,白色球個數(shù)= =4,黑色球和白色球的個數(shù)之比=4:4=1:1,所以該物質(zhì)的化學式是CuCl,它可與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:CuCl+NO3+2H+=Cu2++Cl+NO2↑+H2O,所以答案是:CuCl;CuCl+NO3+2H+=Cu2++Cl+NO2↑+H2O.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】
(1)Ⅰ.下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.堿性鋅錳電池中,MnO2是催化劑
B.銀鋅紐扣電池工作時,Ag2O被還原為Ag
C.放電時,鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D.電鍍時,待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)
(2)Ⅱ.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:
硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為。
(3)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的操作。
(4)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為 , 其作用是。
(5)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣是。
(6)改進的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)!把鯄核峤敝邪l(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為。
(7)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅,明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也!痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學方程式為。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在水中加等物質(zhì)的量的Ag、Ba2、Na、SO42、NO3、Cl , 將該溶液放在用惰性電極作電極的電解槽中,通電片刻,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 (  )
A.35.5∶108
B.16∶207
C.8∶1
D.108∶35.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

下列描述正確的是(  )

A. 反應(yīng)的化學方程式為X(g)+Y(g) Z(g)

B. 反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1

C. 反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1

D. 反應(yīng)開始到10 s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是(
A.H+、NH4+、Al3+、SO42
B.K+、SiO32、Cl、NO3
C.Na+、S2、OH、SO42
D.Na+、Fe3+、CH3COO、HCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應(yīng)的小實驗,其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A.a反應(yīng):Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O
B.b反應(yīng):HCO3-+OH=CO32-+H2O
C.c反應(yīng):H+OH=H2O
D.d反應(yīng):Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍,b處變紅棕色

氧化性:Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅,后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色7

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性:Fe2+>Cl-


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料.工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣(SO2 和O2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程如圖1:
已知:①軟錳礦主要成分為MnO2 , 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì).
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強.
③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如表一:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8


(1)已知:(圖2)表二 表二

實驗序號

SO2濃度(gm3

煙氣流速(mLmin1

4.1

55

4.1

96

下列措施可提高SO2吸收率的是(填序號)
a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度
c.減少軟錳礦漿的進入量 d.減小通入含硫煙氣的流速
(2)加入試劑X能提高產(chǎn)品純度,則X可以是(填化學式)
(3)加氨水調(diào)溶液pH在5~6之間,目的是
(4)錳酸鋰可充電電池(圖3)的總反應(yīng)式為:Li1xMnO4+LixC LiMnO4+C(x<1) ①放電時,電池的正極反應(yīng)式為
②充電時,若轉(zhuǎn)移1mole , 則石墨電極將增重g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( 。

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化

B.有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原

D.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)

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