1．25℃，將0.4mol•L-1 HA溶液與0.4mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后混合液的pH＞7，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HA是強(qiáng)酸
B．混合液中，c（HA）+c（A-）=0.4mol•L-1
C．混合液中，c（Na+）+c（H+）=$\frac{Ka（HA）•c（HA）+Kw}{c（{H}^{+}）}$
D．向混合液中加入蒸餾水，c（A-）與c（HA）的比值將增大

分析 A．二者恰好反應(yīng)生成NaA，混合液的pH＞7，說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，HA為弱酸；
B．反應(yīng)后溶質(zhì)為0.2mol/L的NaA，根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
C．$\frac{{K}_{a}（HA）•c（HA）}{c（{H}^{+}）}$=c（A-）、$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=c（OH-），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．混合液中溶質(zhì)為NaA，加入蒸餾水后A-的水解程度增大，溶液中A-的物質(zhì)的量減小、HA的物質(zhì)的量增大．

解答 解：A．0.4mol•L-1 HA溶液與0.4mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，二者物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA，反應(yīng)后混合液的pH＞7，說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)后溶質(zhì)為0.2mol/L的NaA，根據(jù)物料守恒可知：c（HA）+c（A-）=0.2mol•L-1，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電離平衡常數(shù)概念可知：$\frac{{K}_{a}（HA）•c（HA）}{c（{H}^{+}）}$=c（A-），根據(jù)水的離子積可知：$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=c（OH-），溶液中滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）=$\frac{{K}_{a}（HA）•c（HA）}{c（{H}^{+}）}$+$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka（HA）•c（HA）+Kw}{c（{H}^{+}）}$，故C正確；
D．向混合液中加入蒸餾水，A-的水解程度增大，溶液中A-的物質(zhì)的量減小、HA的物質(zhì)的量增大，由于在同一溶液中，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知c（A-）與c（HA）的比值將減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國(guó)研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池（SOFC），該電池的丁作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極
B．正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-
C．還可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì)
D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子，則生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．含有元素硒（Se）的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)．已知它與氧同族，與鉀同周期．則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（　　）
A．金屬性比鉀強(qiáng)B．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO3
C．高價(jià)含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氫化物穩(wěn)定性：H2Se＞H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)圖，下列判斷中正確的是（　　）
A．燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)
B．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑
C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
D．燒杯a中的溶液pH升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程；
I．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，清加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ…
（1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其離子方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了酸性、還原性．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩．靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
（5）浸有NaOH溶液的棉花作用是吸收尾氣，防止氯氣污染空氣；離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol•L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氨水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氨水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL 0.1mol•L-1KI溶液，加入6mL 0.1mo•L-1FeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+（填離子符號(hào)），實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管和加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過(guò)氧化氫分解催化劑分解生成氧氣；生成沉淀的原因是（用平衡移動(dòng)原理解釋）過(guò)氧化氫分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)．
（6）戊組同學(xué)模擬工業(yè)上用NaClO3廢液制備FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中：c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3 mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2 mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+═1Cl-+6Fe3++3H2O
③FeCl3具有凈水作用，其原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為5；肼中的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）；△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H2=-534.2kJ•mol-1
寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9 kJ•mol-1；
（3）已知H2O（l）=H2O（g）；△H3=+44kJ•mol-1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ•mol-1寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則，Pl＜P2；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序?yàn)镵C＞KB＞KA．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L 的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：CD．
A．容器內(nèi)氣體密度恒定         
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3mol H2
C．容器的壓強(qiáng)恒定
D．3v正（CH4）=v逆（H2）
③如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e?+4OH?=CO32?+2H2O．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224mL，則溶液的pH=13 （不考慮溶液體積的變化）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．1mol硫酸鐵與1mol鐵恰好完全反應(yīng)，則產(chǎn)物的物質(zhì)的量為（　　）
A．1molB．2molC．3molD．4mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案