【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
選項(xiàng) | a | b | c | 箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件 |
A | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ①加入過量的NaOH |
B | Na | Na2O | Na2O2 | ②常溫加水 |
C | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 | ③加澄清石灰水 |
D | C | CO | CO2 | ④條件為高溫 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
根據(jù)鈉及其化合物、鋁及其化合物、碳及其化合物的之間的相互轉(zhuǎn)化分析。
A. AlCl3和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,NaAlO2溶液與CO2和H2O反應(yīng)生成Al(OH)3,Al(OH)3與HCl反應(yīng)生成AlCl3,各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn),故A錯(cuò)誤;
B.Na常溫下與O2反應(yīng),生成Na2O,Na2O與水反應(yīng)生成NaOH,不能生成Na2O2,Na2O2不能一步生成Na,故B正確;
C.向NaOH溶液中通入過量的CO2生成NaHCO3,NaHCO3加熱生成Na2CO3,Na2CO3加澄清石灰水,生成NaOH,各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn),故C錯(cuò)誤;
D.C與O2不完全燃燒時(shí),生成CO,CO與CuO在加熱條件下生成CO2,CO2與Mg高溫條件下生成C,各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn),故D錯(cuò)誤。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積,請回答以下問題。
該小組設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:
①配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液;
②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中;
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為________;
④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題。
(1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法:
___________________________________________________
(2)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用________(填序號)的量筒。
A.100 mol B.200 mL C.500 mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外,還要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸氣的影響,在實(shí)驗(yàn)條件下測得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=________,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有下列反應(yīng):
①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(濃) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根據(jù)上述兩個(gè)反應(yīng)回答:
(1)Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>______________,Cl-、SO2、Mn2+三者還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>___________。
(2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。
(3)反應(yīng)②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。
A.還原性 B.酸性 C.氧化性
(4)用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是( )
A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極
C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.南孚電池到達(dá)壽命無法使用時(shí)可隨意丟棄
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 6:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A. 苯甲酸()分子中所有原子不可能在同一平面上
B. 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
C. 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
D. 籃烷(結(jié)構(gòu)簡式如圖)的一氯代物有4種(不含立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料,也是優(yōu)良的催化劑。
(1)已知:1克碳粉燃燒全部生成CO氣體時(shí)放出9.2kJ熱量,2Cu2O(s)+O2(g)= 4CuO(s) ΔH =–292kJmol-1,則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O(s),同時(shí)生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
(2)用納米級Cu2O作催化劑可實(shí)現(xiàn)甲醇脫氫可制取甲醛:
CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。
①該反應(yīng)的ΔH___0 (填“>”或“<”);600K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的υ(正) ____υ(逆)(填“>”或“<”)。
②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是___________________________________。
③在t1K時(shí),向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g),溫度保持不變,9分鐘時(shí)達(dá)到平衡,則0~9min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=_____________, t1K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
(3)研究表明,納米級的Cu2O也可作為太陽光分解水的催化劑。
① 其他條件不變時(shí),若水的分解反應(yīng)使用Cu2O催化劑與不使用催化劑相比,使用催化劑會(huì)使該反應(yīng)的活化能___________ (填“增大”、“減小”或“不變”),反應(yīng)熱(ΔH)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
② 如圖所示,當(dāng)關(guān)閉K時(shí),向容器A、B中分別充入0.04molH2O(g),起始時(shí)V(A) = V(B) = 2L。在一定條件下使水分解(反應(yīng)過程中溫度保持不變,B中活塞可以自由滑動(dòng)),達(dá)到平衡時(shí),V(B) = 2.4L。平衡時(shí),兩容器中H2O(g)的分解率A_____________B (填“<”、“=”或“>”)。打開K,過一段時(shí)間重新達(dá)平衡時(shí),B的體積為____________L。(連通管中氣體體積不計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下廣告語或說法中,符合科學(xué)道理的是()
A. “超純凈水”絕對衛(wèi)生,對人有益
B. 加鐵強(qiáng)化醬油可預(yù)防缺鐵性貧血
C. 無糖餅干中不含糖類物質(zhì)
D. 本飲料純天然,絕對不含化學(xué)物質(zhì),對人無害
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):(均在常溫下)其歸納正確的是( )
①反應(yīng)2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H一定大于0
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸,c(H+)之比為2∶1。
③pH相等的三種溶液:a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?/span>c、b、a
④常溫下,pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中所有離子濃度均降低。
⑤在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系:c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)
⑥反應(yīng)A(g)2B(g)△H,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1,則 △H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。
A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ①③⑤⑥
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