【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179．2L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是 （ ）

【答案】B

【解析】試題分析：標準狀況下179.2L氧氣的物質(zhì)的量是179.2L÷22.4L/mol＝8mol，則根據(jù)烴的燃燒通式CnHm＋（n＋m/4）O2→nCO2＋m/2H2O可知n＋m/4＝8。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物，這說明分子中含有3類氫原子，A、分子中含有3類氫原子，但n＋m/4＝9.5，A錯誤；B、分子中含有3類氫原子，且n＋m/4＝8，B正確；C、分子中含有4類氫原子，C錯誤；D、分子中含有2類氫原子，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】置換反應的通式可表示為：

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學常見物質(zhì)，請回答下列問題：

（1）若單質(zhì)乙為植物光合作用的產(chǎn)物，則該反應的化學方程式為 。

（2）若單質(zhì)甲和化合物B均具有磁性，則該反應的化學方程式為 。

（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物，則該反應的化學方程式為 。

（4）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式 。

（5）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種金屬氧化物，常用作耐高溫材料，則該反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氯化物中,既能由單質(zhì)直接化合制得,又可由金屬和鹽酸反應制得的是( )

A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是

A．手機用的鋰離子電池屬于二次電池

B．鋅錳干電池中鋅電極是負極

C．甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能

D．汽車所用的鉛蓄電池可以無限次的反復放電、充電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O，反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。

③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g。請回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為：應先加 。

（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應 （填“上”或“下”）口倒出。

（4）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集 （填選項字母）左右的餾分。

A．100℃ B．117℃ C．135℃ D．142℃

（5）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。

（6）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為 （精確到1%）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ksp(CuS)=6.0×10－36，Ksp(ZnS)=3.0×10－25，Ksp(PbS)=9.0×10－29。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(CuS)。下列有關(guān)說法不正確的是

A．硫化鋅轉(zhuǎn)化成銅藍的離子方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+CuS(s)

B．在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，不會生成黑色沉淀(PbS)

C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

D．若溶液中c(Cu2+)=1×10－10mol·L－1，則S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸(CH3COOH)和甲酸甲酯(HCOOCH3)的關(guān)系是( )

A．同位素 B．同素異形體 C．同一種物質(zhì) D．同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應∶2A（g)+B（g)2C（g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 molL-1，

求（1）A表示的反應的平均速率？

（2）2 s時物質(zhì)B的濃度？

（3）2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中，負極材料為 ，負極反應式為 ；正極材料為 ，正極反應式為 。

（2）在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率？請?zhí)顚憣蛱枺?/span>

A．催化劑 B．反應物的性質(zhì)

C．反應溫度 D．反應物的濃度

①同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：

②同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L－1的鹽酸和1 mol·L－1的鹽酸反應，速率不同：

③夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：

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