18．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　　）
A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、Al3+、SO42-、NH3•H2O
C．Na+、K+、SO32-、Cl2D．Na+、Mg2-、SO42-、H+

分析 A．氫離子與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳氣體；
B．鋁離子與一水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．氯氣具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
D．四種離子之間不發(fā)生反應，能夠大量共存．

解答 解：A．H+、HCO3-之間反映生成二氧化碳氣體和水，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Al3+、NH3•H2O之間發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．SO32-、Cl2之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Na+、Mg2-、SO42-、H+之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）已知檸檬酸僅由C、H、O三種元素組成．其分子量不超過200，其中含氧元素58.3%．通過計算并寫出檸檬酸的分子式C6H8O7．
（2）已知某有機物的分子式為C9H10O3且具有下列性質(zhì)：
①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體．
②16.6g該物質(zhì)與足量金屬鈉反應可生成氫氣2.24L（已折算成標準狀況）．該有機物的結(jié)構(gòu)可能6種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣．某化學興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣，設計了如下實驗裝置．
請按要求回答下列問題：
（1）儀器X的名稱為圓底燒瓶，其中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）欲除去Cl2中的HCl，裝置B應選用的試劑為a．
a．飽和食鹽水b．飽和氫氧化鈉溶液c．飽和亞硫酸鈉溶液
（3）進入裝置B中的Cl2中含有的雜質(zhì)，除HCl外還有水蒸氣，欲除去該雜質(zhì)，裝置C中盛放的試劑名稱為濃硫酸．
（4）裝置D中的一處明顯的錯誤為進氣導管靠近瓶塞且出氣導管靠近瓶底，應倒過來．
（5）裝置E中的試劑為飽和氫氧化鈉溶液，其作用為吸收多余的氯氣尾氣，防止尾氣泄露，污染環(huán)境．
（6）加熱150mL 12mol/L HCl溶液和3.48g MnO2粉末的混合物，若反應充分發(fā)生，則理論上可產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為896 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在某一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．0～t2時，v正始終大于v逆
B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ＞Ⅱ
C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)Ⅰ＜Ⅱ
D．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．我國化學家侯德榜改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖1：

（1）寫出上述流程中循環(huán)Ⅱ物質(zhì)X的電子式，沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式為：CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）向母液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，則副產(chǎn)品為NH4Cl．
（3）流程中設計了Ⅰ循環(huán)的目的是提高原料氯化鈉的利用率．
（4）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是BC（填序號）．
A．c（Na+）=2c（CO32-）              B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C．c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）     D．c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
（6）某同學設計的測定樣品中碳酸鈉含量的方法如圖2．設滴定管的起始讀數(shù)為V1 mL，終點讀數(shù)為V2 mL，注射器測定排出的氣體為V3 mL（已轉(zhuǎn)化成標準狀況），稱得樣品質(zhì)量為m g，則原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的表達式為$106×\frac{{V}_{3}-（{V}_{2}-{V}_{1}）}{22400m}×100%$（用含V1、V2、V3、m的代數(shù)式表示，反應前后溶液密度的變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在催化劑表面NH3脫硫的原理為：8NH3（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，實驗測定在不同$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（S{O}_{2}）}$下，溫度與SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．脫硫反應△H＜0
B．及時從體系中除去水，平衡常熟增大
C．相同條件下，催化劑活性越大，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高
D．$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（S{O}_{2}）}$：a＜b＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
序號操作及現(xiàn)象結(jié)論
A向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：CO32-＞HCO3-
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色產(chǎn)生的氣體為乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中能使品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復原來顏色的是（　�。�
A．Cl2B．NO2C．SO2D．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機物的說法不正確是（　�。�
A．油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)
B．苯和乙醇都能發(fā)生氧化反應
C．聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．用Na2CO3溶液可以區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

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