【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為__________。
(2)寫(xiě)出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________。
(3)溶液E中加入氨水時(shí),先生成白色沉淀L,L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫(xiě)出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
(4)溶液E敞口放置容易變質(zhì),為了防止溶液E的變質(zhì),可往溶液中加入___________。
(5)溶液I中所含金屬離子是____________。
【答案】Fe2O3 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 鐵粉 Na+、Al3+
【解析】
紅棕色A為Fe2O3,金屬單質(zhì)B能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),生成氣體F,說(shuō)明B為Al,F為H2,H為NaAlO2,溶液E中加氨水有紅褐色沉淀生成,G為Fe(OH)3,A和B發(fā)生的是鋁熱反應(yīng),生成C為Fe,D為Al2O3,E為FeCl2。
(1)根據(jù)分析可知,物質(zhì)A的化學(xué)式為Fe2O3,故答案為:Fe2O3。
(2)單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。
(3)溶液E(FeCl2)中加入氨水時(shí),先生成白色沉淀L[Fe(OH)2],L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G[ Fe(OH)3],化學(xué)反應(yīng)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(4)溶液E敞口放置容易變質(zhì),為了防止溶液E的變質(zhì),可往溶液中加入鐵粉,2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為:鐵粉。
(5)NaAlO2中加過(guò)量鹽酸,離子方程式為:AlO2-+4H+= Al3++2H2O,故溶液I中所含金屬離子是Na+、Al3+,故答案為:Na+、Al3+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是
A. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
B. 與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種
C. 含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴,其一氯取代物可能有3種
D. 菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的所有主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________、_________。
(2)在此制各實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是________(填正確選項(xiàng)前的字母,下同)。
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(3)在裝置C中應(yīng)加入_______,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(4)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是______________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。
(5)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在_____層。
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用_______________的方法除去。
(7)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是____________;但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+
B. 溶液中n(NH4+)=0.2mol
C. 溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-
D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中,正確的是( )
A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>I2>Fe3+C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>Fe3+>I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖所示。
(1)只根據(jù)圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn),不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴?/span>_______________________________。
(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是______(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )。
A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體
B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為:S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性
C.把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中,得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L
D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4,是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今將Fe16.8g加入到1L濃度為nmol/L的稀硝酸溶液中(假定硝酸還原產(chǎn)物只NO)充分反應(yīng)后,Fe和HNO3均無(wú)剩余,n不可能為
A. 0.6B. 0.8C. 1.0D. 1.2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近幾年我國(guó)大面積發(fā)生霧霾天氣,其主要原因是SO2、NOx、揮發(fā)性有機(jī)物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化,研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。
(1)在一定條件下,CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx,已知有下列熱化學(xué)方程式:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1
②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-41.0 kJ·mol-1
則CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) △H=_____;
(2)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,其中陰陽(yáng)膜組合電解裝置如圖一所示,電極材料為石墨。
① b表示_____離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品。其中C為硫酸,則A表示______________。
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________________________。
(3)SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2〔其中n(SO2):n(O2)=1:1〕,測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖二所示。
①圖中A點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為________。
②在其他條件不變的情況下,測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示,則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率v0(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vA(逆)_____ v0(正) (填“>” “<”或“ = ”)。
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