【題目】(1)根據(jù)如圖所示的電解水原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察不同時(shí)間試管內(nèi)的氣體體積變化,則甲試管生成的氣體是_______。
(2)假設(shè)電解了36g水,根據(jù)電解水的化學(xué)反應(yīng)式計(jì)算生成氫氣、氧氣質(zhì)量各為__________g;若在標(biāo)況下,生成氫氣、氧氣體積各為_______________?
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察和推算_______(“能”或“否”)得出初步結(jié)論:在相同溫度和壓強(qiáng)下,不同體積的O2和H2的其體積比等于其物質(zhì)的量之比。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖如下。己知X、Y均為惰性電極,模擬海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中不正確的是
A.N是陰離子交換膜
B.Y電極上產(chǎn)生有色氣體
C.X電極區(qū)域有渾濁產(chǎn)生
D.X電極反應(yīng)式為4OH——4e—=O2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D (放置有鐵粉 )。請(qǐng)回答:
(1)燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____;
(2)裝置B中盛放液體是_____,氣體通過裝置B的目的是_____;裝置C中盛放的液體是_____,氣體通過裝置C的目的是_____;
(3)燒杯E中盛放的液體是_____;
(4)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O (g )劇烈反應(yīng);為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加_____裝置;
(5)當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為_____mol,生成的氯氣需用0.5mol/L的NaOH溶液_____L完全吸收。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是( )
目的 | 操作 | |
A | 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液 | 稱取8.0g無(wú)水硫酸銅放在燒杯中,加入480mL的蒸餾水,用玻璃棒攪拌。 |
B | 除去氯化鈉固體中少量的碳酸鈣 | 加水稀鹽酸、然后加熱蒸干。 |
C | 提取碘水中的碘 | 用量筒量取一定量的碘水,倒入分液漏斗,注入四氯化碳,振蕩、靜置后分液。 |
D | 除去N2氣體中的少量O2 | 點(diǎn)燃,然后將混合氣體通入澄清石灰水 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬從海水提取氯化鈉晶體,其實(shí)驗(yàn)流程如下:
通過查閱資料可知:粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。該學(xué)習(xí)小組通過討論,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)在從粗鹽精制得到食鹽水的過程為:
①取一定量的粗鹽溶解;
②向粗鹽水中依次加入過量的Na2CO3溶液、加入過量的NaOH、加入過量的BaCl2溶液;
③過濾;
④向?yàn)V液中加入適量鹽酸。
回答:
(1)溶解時(shí)需要的儀器有________。
(2)加入過量的Na2CO3溶液時(shí)觀察到的現(xiàn)象是________;反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)后,通過進(jìn)一步反復(fù)論證,向老師求證,發(fā)現(xiàn)在粗鹽精制得到食鹽水的設(shè)計(jì)方案中________(“有”或“沒有”)不妥之處,理由是______________________。
(4)該學(xué)習(xí)小組同學(xué)要從食鹽水得到氯化鈉晶體時(shí),還要進(jìn)行________、______、過濾。
(5)該學(xué)習(xí)小組同學(xué)用實(shí)驗(yàn)得到的晶體配制1mol·L-1的NaCl溶液500mL,在配制過程中,下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________。
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
③定容時(shí)仰視刻度線
④定容時(shí)俯視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究性學(xué)習(xí)小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水體積比1∶1)制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。
(1)D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________,C、E中溶液都褪色,分別體現(xiàn)SO2________、_______性質(zhì)。
(2)請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鍪占?/span>SO2以及尾氣處理裝置(標(biāo)相關(guān)試劑)。___________
(3)研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀,為了清楚沉淀的物質(zhì),研究小組往B中加入過量稀鹽酸,沉淀 不溶解,你認(rèn)為留下的沉淀物是__________,形成該沉淀的反應(yīng)方程式有:_________________________________________________________________________________
為了進(jìn)一步驗(yàn)證沉淀原因,研究小組另取BaC12溶液,加熱煮沸,冷卻及 時(shí)加入少量苯液封,然后再通SO2,結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少,但仍有輕微渾 濁。研究小組改進(jìn)A裝置(如圖),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),B中沒有出現(xiàn)渾濁。下列氣體可作為X氣體的是_____________
A.CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2
(4)SO2為空氣污染物,研究小組為測(cè)定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量,取10m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的空氣, 緩慢通過足量溴水中,在所得溶液中加入過量的BaC12溶液,將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥,用電子稱稱其質(zhì)量為0.233g,則:
① 檢驗(yàn)洗滌已經(jīng)干凈的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________________________。
② 試計(jì)算此空氣中SO2的濃度(列出計(jì)算表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果,結(jié)果單位用mg/m3表示)。________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】填空
(1)1.7gNH3與標(biāo)況下_________LH2S中的氫原子數(shù)相同
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況((___________)℃ 、_____________KPa)下,CO和CO2的混合氣體共4.48L,質(zhì)量為7.2g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為____________mol,該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___________,其中CO2為___________g.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM
B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)
C.t1時(shí),M的濃度是N濃度的2倍
D.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合元素周期表,完成下列問題。
(1)在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>_____________。
a.A b.B c.C d.D
(2)I和II元素形成的化合物的化學(xué)式為_____,一定含有____鍵。
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會(huì)生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。
①將甲、乙兩元素的元素符號(hào)填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置__并寫出甲單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____。
②甲、乙兩元素中,金屬性較強(qiáng)的是_____(填元素名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是____(填序號(hào))。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中
b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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