【題目】肉桂皮是肉桂樹(shù)的樹(shù)皮，常被用作藥物和食用香料，有效成分為肉桂醛。從肉桂皮中提取肉桂醛的主要流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A.肉桂醛可用作食品添加劑且不應(yīng)過(guò)量

B.肉桂醛可溶于乙醇

C.紅外光譜可檢測(cè)出肉桂醛分子中含有碳碳雙鍵和醛基

D.肉桂醛長(zhǎng)期置于空氣中容易發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】

根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及所含官能團(tuán)，肉桂醛含碳碳雙鍵和醛基，可以發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)，據(jù)此解答。

A．肉桂皮的有效成分為肉桂醛，常被用作藥物和食用香料，但不應(yīng)過(guò)量，故A正確；

B．肉桂醛、乙醇均是有機(jī)物，二者相似相溶，故B正確；

C．紅外光譜可檢測(cè)出物質(zhì)所含官能團(tuán)和化學(xué)鍵，故紅外光譜可檢測(cè)出肉桂醛分子中含有碳碳雙鍵和醛基，C正確；

D．肉桂醛含有碳碳雙鍵，屬于不飽和烴，長(zhǎng)期置于空氣中容易發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氮化合物對(duì)環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動(dòng)等具有很大的影響。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題

(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。A包含物質(zhì)為H2O和___________(填化學(xué)式)

(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol

則反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0

①其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號(hào))

a．溫度 b．壓強(qiáng) c．催化劑 d．

②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖乙所示。

a點(diǎn)時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為___________%；平衡常數(shù)：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2，其反應(yīng)原理可表示為： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：。在37℃條件下達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與P(O2)的關(guān)系如圖丙所示[]。研究表明正反應(yīng)速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反應(yīng)速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。

①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關(guān)系式為K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

②試求出圖丙中c點(diǎn)時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，則速率常數(shù)k正=___________s－1·kPa－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前的鋰離子電池的正極材料多是LiCoO2、LiMn2O4、LiFePO4和雙離子傳遞型聚合物等。改良正極材料的性能是鋰離子電池領(lǐng)域的重點(diǎn)方向，如用碳包覆LiFePO4和向其中摻雜金屬銀等。下列過(guò)程是制備該正極材料的流程圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)LiFePO4中鐵元素的化合價(jià)為_____價(jià)。已知原料是Li2CO3、FeC2O4·2H2O、NH4H2PO4和C6H12O6的混合物，其中Li、Fe、P三種元素的物質(zhì)的量比為1：1：1，C6H12O6的用量占原料總質(zhì)量的5%。若原料的質(zhì)量為1000 g，則需要稱取NH4H2PO4的質(zhì)量為_______(保留兩位小數(shù))。

(2)將原料先行研磨4 h目的是_________。為了更快得到前驅(qū)體粉末，除了保持溫度在50℃外，還應(yīng)進(jìn)行的常見(jiàn)操作方法是_________。

(3)兩次焙燒均需要在高純氮?dú)猸h(huán)境下進(jìn)行，原因是________。葡萄糖分解產(chǎn)生的碳除了提供還原性環(huán)境，提高產(chǎn)物純度，而且可以阻止晶粒的聚集長(zhǎng)大，控制顆粒形狀，提高LiFePO4的電導(dǎo)率。則葡萄糖分解的化學(xué)反應(yīng)方程式(分解過(guò)程中只有C一種單質(zhì)生成)為________。600℃加熱時(shí)硝酸銀發(fā)生分解生成紅棕色氣體和3種常見(jiàn)單質(zhì)(其中兩種氣體單質(zhì)物質(zhì)的量比為2：7)，則分解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(4)如圖所示是用LiFePO4/Ag/C作正極材料制成的紐扣鋰離子電池組裝示意圖。充電時(shí)，其正、負(fù)極材料所發(fā)生反應(yīng)的電極方程式分別是______、______(鋰離子電池是靠xLi＋在兩極的嵌入和嵌出進(jìn)行工作)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油加氫精制和天然氣凈化等過(guò)程產(chǎn)生有毒的H2S，直接排放會(huì)污染空氣。

(1)工業(yè)上用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣獲得硫黃，流程如下：

①反應(yīng)爐中的反應(yīng)：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(g) H＝-1035.6 kJ·mol1

催化轉(zhuǎn)化器中的反應(yīng)：2H2S(g)+SO2(g) = 3S(g)+2H2O(g) H＝-92.8 kJ·mol1

克勞斯工藝中獲得氣態(tài)硫黃的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

②為了提高H2S轉(zhuǎn)化為S的比例，理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中H2S的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)科研工作者利用微波法處理尾氣中的H2S并回收H2和S，反應(yīng)為：H2S H2+S，一定條件下，H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖。

①H2S分解生成H2和S的反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②微波的作用是______。

(3)某科研小組將微電池技術(shù)用于去除天然氣中的H2S，裝置示意圖如下，主要反應(yīng)：2Fe+2H2S+O2= 2FeS+2H2O(FeS難溶于水)，室溫時(shí)，pH=7的條件下，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)H2S的去除率的影響。

①裝置中微電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：______。

②一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)H2S的去除率降低，可能的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一個(gè)鋁制易拉罐充滿后，再往罐內(nèi)注入足量的溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，不多會(huì)兒就會(huì)聽(tīng)到罐內(nèi)“咔、咔”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過(guò)一會(huì)兒易拉罐又鼓漲起來(lái)，解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.

（1）易拉罐開(kāi)始變癟的原因是___________，其離子方程式（或化學(xué)方程式）為___________.

（2）易拉罐后來(lái)又鼓漲起來(lái)的原因是_____________，其離子方程式（或化學(xué)方程式）為_______.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將10 mL充滿NO2和O2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2 mL的無(wú)色氣體，求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升____________？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A. 78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B. 16gCu2S和CuO組成的混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA

C. 將1mol H2與 1 mol I2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子書為2NA

D. 1 mol Fe 與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中濃度關(guān)系正確的是

A.小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)

B.CH3COONa溶液中：c(CH3COO－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋)

C.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此方法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的

A.Cu為正極，Ag2O為負(fù)極

B.電池工作時(shí)，OH—向正極移動(dòng)

C.正極的電極反應(yīng)為：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2O

D.外電路中每通過(guò)2mol電子，正極質(zhì)量減少16g

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同步練習(xí)冊(cè)答案