Question

0.1mol/L KHSO₄和0.1mol/L Na₂S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關系不正確的是（　�。�

• A、c（SO₄^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（Na⁺）=c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-）+c（SO₄^2-）
• C、c（Na⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• D、c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：0.1mol/L KHSO₄和0.1mol/L Na₂S溶液等體積混合后，生成HS^-，溶液能使pH試紙變藍，則溶液呈堿性，說明HS^-水解程度大于HS^-電離程度，結合溶液中的電荷守恒、物料守恒解答該題．

解答： 解：A．混合后生成HS^-，HS^-水解，則[SO₄^2-]＞[HS^-]，溶液呈堿性，[OH^-]＞[H⁺]，所以[SO₄^2-]＞[HS^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故A正確；
B.0.1mol/L KHSO₄和0.1mol/L Na₂S溶液等體積混合，由元素質量守恒可知：n（Na）=n（S），則有：[Na⁺]=[S^2-]+[H₂S]+[HS^-]+[SO₄^2-]，故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故C正確；
D．溶液能使pH試紙變藍，溶液呈堿性，[OH^-]＞[H⁺]，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據反應物的量確定混合溶液中的溶質及溶液酸堿性，再結合守恒思想分析解答，題目難度中等．